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Salze, nach dem Vorbilde oder nach der Analogie der 

 Phosphate. 



Die neutralen Oxalate mit einer Basis sind sämmt- 

 lich ausdrückbar durch die einfachen Formeln : RO -[- 

 C203 und R203 _[- 3C203. 



Die Mehrzahl der sauren Salze lassen die Formel 

 zu: (RO, C2 03) + (HO, C203) oder wie man beliebt 

 durch Zusammenlegung der Basen und der einzelnen 

 Aequivalente der Säure jedes „zu einem Molecüle" (RO, 

 HO) 0*06. Mit Annahme der letzten Formel würden 

 die neutralen Oxalate bei Substitution von HO durch RO 

 vorgestellt werden können durch die Formel: 2 RO -{-C^O^. 



Unter diese Formel sind aber die mit 2. und 3. be- 

 zeichneten sauren Oxalate nicht ohne Zwang zu begrei- 

 fen: denn 2. würde bei gleicher Zusammensetzung geben: 

 21/2 RO + C5071/2, und 3.: (RO + 3 HO) C8O12. Um 

 den Ausdruck C^O^ doch nicht zu verlieren, müsste man 

 für diese beiden Salze die Formeln umsetzen für 2. in 

 (4/5 UrO 4- 6/5 HO) C406 oder in: 4 (RO, HO, C^O^) + 

 (2 HO + C406), und für 3. in (V2RO, li/2HO)C406 oder, 

 wie man wirklich vorgeschlagen hat, in (RO,HO)C4 06 

 + (2H0 4- 04 06). 



Für die Doppeloxalate, die unter 4., 5., 6. zusam- 

 mengestellt sind, würde die allgemeine Formel 2 RO -f" 

 04 06 wieder sehr wohl passen, welcher Umstand der 

 Ansicht um so günstiger ist, als die Fälle in so grosser 

 Anzahl sich zeigen. 



Unter die für 3. gebrauchte Formel, 4RO + C80i2^ 

 würde man noch die Fälle zu stellen haben, welche unter 

 7. aufgeführt sind: (H3NH0 -f 3R0)C8012; man kann 

 mit Zulassung von Brüchen dafür auch setzen: (I/2 RO^ 

 11/2 RO) 0406 aber auch nach der zweiten dort beliebten 

 Form: (H3NH0, RO) 040^ -f (2 RO + C406). 



Verwickelter werden die Brüche, wenn man das 

 unter 8. aufgeführte Salz auf den Ausdruck 04 06 redu- 

 ciren wollte; denn statt des übersichtlichen KaO, 0^03 

 -f- 5 (UrO, C2 03) oder der nächsten Zusammenlegung 



