Oxyde und Säuren des Mangans. 169 



die leiseste Spur eines metallischen Anflugs bewirkt wer- 

 den konnte. Man braucht das Erhitzen der Schwefelsäure 

 nach dem Hindurchleiten des salzsauren Gases nur noch 

 ein wenig fortzusetzen, um daraus auch jede Spur von 

 Salzsäure zu entfernen. Dies Verfahren bietet übrigens 

 auch noch den Vortheil dar, dass damit zugleich die in 

 der rohen Schwefelsäure gewöhnlich vorkommende salpe- 

 trige Säure als Chlorstickstoff vei*flüchtigt wird. (Annal. 

 der Chem. u. Pharm, XVIIL p. 241— 242.) G. 



lieber die Oxyde und $<äiiren des Mangans. 



Als Resultate einer grösseren Untersuchung über die 

 Oxyde und Säuren des Mangans und die mangansauren 

 Salze giebt P. Thenard Folgendes: 



Wenn in Lösungen von mangansauren Salzen sich 

 die Mangansäure in Uebermangansäure (soll wohl heissen : 

 Ueb ermangansäure in Mangansäure) umwandelt, so wird 

 diese Umwandlung stets durch eine geringe Menge freien 

 Manganhyperoxyds bedingt, die unter vielen verschiedenen 

 Bedingungen in der Lösung selbst entsteht. Andere pul- 

 verförmige hochoxydirte Körper wirken ebenso auf man- 

 gansaure Salze wie Braunstein, wenn auch in geringerem 

 Grade. Selbst das Sonnenlicht wirkt sehr stark. Die 

 Umsetzung des übermangansauren Kalis in mangansaures 

 kann unter fünf verschiedenen Bedingungen vor sich gehen. 



1) Durch organische Körper, die das Kali gewöhnlich 

 enthält, welche als Reductionsmittel wirken. 



2) Durch Erhitzen der concentrirten Lösungen über 

 1300^ dabei entwickelt sich 1 Aeq. Sauerstoff. 



3) Durch Manganhyperoxyd, das auch als Reductions- 

 mittel wirkt, indem es sich zu Mangansäure oxydirt, die 

 nachher mangansaures Salz bildet. 



4) Durch Manganhyperoxyd, das, indem es sich un- 

 vollkommen oder gar nicht oxydirt, wenn es in dichtem 

 Zustande dabei angewandt wird, nichts desto weniger 

 durch seine blosse Gegenwart die Abscheidung von 1 Aeq. 

 Sauerstoff bedingt. Diese und die vorige Wirkung treten 

 meist mit einander auf. 



5) Durch den Einfluss anderer hochoxydirter Körper. 

 Erhitzt man übermangansaures Kali auf 240^, so bekommt 

 man mangansaures Kali und Braunstein nebst Sauerstoff: 



KO, Mn207 = KO, Mn03 -f- Mn02 -f 02. 

 Der hier bleibende Rückstand von mangansaurem 

 Kali und Braunstein giebt, wenn man ihn mit Wasser 



