170 VolumetriscJie Bestimmung der Blausäure. 



anfeuchtet, Sauerstoff mit so lebhaftem Aufbrausen, wie 

 kohlensaure Salze die Kohlensäure,, wenn man sie mit 

 Säuren übergiesst. Das Manganhyperoxyd jst ein starkes 

 Absorptionsmittel, der Kohle vergleichbar, doch absorbirt 

 es nur elektronegative Körper so stark wie Kohle. 



Die wasserfreie Ueb ermangansäure ist ein dunkel 

 olivengrüner Körper, von einem dem Ozon (Mer manchen 

 gechlorten Körpern ähnlichen Geruch. Sehr unbeständig, 

 bei 30 — 400 detonirend, und dann Sauerstoff und Braun- 

 stein als Zersetzungsproducte gebend. Sie zersetzt sich 

 in Berührung mit Silberoxyd, Quecksilberoxyd und Man- 

 gansuperoxyd schon bei gewöhnlicher Temperatur, Sie 

 gehört also mit einem Worte zu demselben Typus wie 

 Wasserstoffsuperoxyd. 



Die Darstellung der wasserfreien Uebermangansäure 

 ist mit grossen Gefahren verbunden. (Compt. reind. T. 42, 

 — Chem-. Centrhl. 1856, No.l9.) B, 



Vokinetrisclie Bestimmung der Blausäure. 



Carl Mohr empfiehlt zur Bestimmung der Blausäure 

 in blausäurehaltigen Flüssigkeiten die Anwendung einer 

 Lösung von Kupfervitriol. Wenn man nämlich zu einer 

 mit überschüssigem Ammoniak versetzten blausäurehaltigen 

 Flüssigkeit eine Lösung eines Kupferoxydsalzes zusetzt, 

 so verschwindet so lange die blaue Farbe von Kupfer- 

 oxydammoniak, bis die aus gleichen Aequivalenten Kupfer- 

 cyanid und Cyanammonium (CuCy -j- H^NCy) bestehende 

 Verbindung gebildet ist. Jeder Tropfen Kupferlösung 

 erzeugt einen tief lazurblauen Flecken, der beim Umrüh- 

 ren sogleich wieder verschwindet, und führt man die Ope- 

 ration in einer weissen Porcellanschale aus, so lässt sich 

 die geringste blaue Färbung auf dem weissen Untergrunde 

 mit der grössten Schärfe erkennen. Anfangs verschwindet 

 die blaue Farbe augenblicklich, gegen Ende etwas lang- 

 samer und die Operation ist daher erst beendet, wenn 

 die blaue Farbe nach Verlauf einiger Augenblicke in der 

 Flüssigkeit nicht mehr verschwindet. 



Die Zersetzung wird durch folgende Formel veran- 

 schaulicht: 2H4NCy + CuO,S03 -f xH3N = CuCy, 

 H4NCy + H4NO,S03 -f xH3N. 



Man ersieht aus dieser Formel, dass 1 At. zugesetztes 

 Kupfersalz 2 At. Cyan entspricht. Macht man sich nun 

 eine Lösung von Kupfervitriol, welche ^/jo Atom oder 

 12,468 Grm. Kupfervitriol im Liter enthält, so stellt jeder 



