Wirkung des Wassers auf PyropJiosphate etc. 171 



Cubikcentimeter ^Iiqqqq At. oder 0,0054 Grm. wasserleerer 

 Blausäure vor. 



C. Mohr hat vergleichsweise mehrere blausäurehal- 

 tigen Flüssigkeiten nach der Liebig'schen Methode mit 

 Silberlösung und nach -der hier mitgetheilten mit Kupfer- 

 lösung geprüft und die vollständigste Uebereinstimmung 

 gefunden. 



Besonders empfehlenswerth ist nach C. Mohr 's An- 

 sicht die Kupfermethode bei der Gehaltsbestimmung des 

 officinellen Bittermandelwassers an Blausäure, da die Sil- 

 bermethode wegen der Trübheit der Flüssigkeit keine so 

 scharfe Beurtheilung zulässt. Wenn man zu Bittermandel- 

 wasser Ammoniak zusetzt, so wird sie von sich ausschei- 

 dendem Hydrobenzamid allmälig trübe bis zur Undurch- 

 sichtigkeit. Diese Trübung übt keinen störenden Einfluss 

 auf die Erkennung der blauen Farbe aus, die in der 

 trüben Flüssigkeit eben so deutlich zu erkennen ist, wie 

 in einer klaren Lösung. 



Bei der vergleichsweise angestellten Prüfung eines 

 und desselben Bittermandelwassers genügten zu 20 CG. 

 desselben 4,5 G.G. Zehendnormalsilberlösnng bis zur con- 

 stanten Fällung, 40 G.G. desselben Bittermandelwassers 

 erforderten 8,95 G.G., 20 G.G. davon 4,5 G.G. Zehend- 

 normalkupferlösung ; das Bittermandel wasser zeigte daher 

 nach beiden Methoden übereinstimmend einen Gehalt von 

 0,1215 Proc. wasserleerer Blausäure. (An7ial. der Cliem. 

 u. Pharm. XVIII. p. 198-^205.) G. 



Wirkung des Wassers bei hoher Temperatur nnd 

 starkem Druck auf die Pyrophosphate^ Meta- 

 phosphate und Cyanüre^ 



Die Versuche, welche den Gegenstand dieser Arbeit 

 ausmjj,chen, wurden von Alvaro Reynoso unter folgen- 

 den Bedingungen ausgeführt: Die Substanz wurde in ein 

 Glasrohr gebracht, welches an einem Ende geschlossen 

 war und hierauf am andern zugeschmolzen wurde. Dieses 

 Rohr wurde in einen Flintenlauf gesteckt, letzterer im 

 Oelbade auf 280^ erhitzt und 5—6 Stunden lang in dieser 

 Temperatur erhalten. 



Die Pyrophosphate von Kali und Natron, auf diese 

 .Weise mit Wasser erhitzt, bildeten wieder die Phosphate 

 von der Formel 2 MO, HO, PO 5. Erhitzt man mit 

 Wasser ein Pyrophosphat, welches fähig ist, ein unlös- 



