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mung des Molekularvolumens , so gewährt sie wenigstens eine Ver- 

 gleichung, da offenbar: 



ist, 



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wo die einzelnen Buchstaben eine ohne Weiteres ersichtliche Bedeu- 

 tung haben. Für Cyan und schweflige Säure ergiebt sich Vq: Vi = 

 1,25, während sich nach den Kopp'scfaen Regeln dasselbe Verhältniss 

 aus den bei Temperaturen gleicher Dampfspannung gemessenen Mo- 

 lekularvolumen gleich 1,27 berechnen lässt; ein Beweis für die Rich- 

 tigkeit der Formel. 



Die Räume dieser Gase stehen also nahezu in dem nämlichen 

 Verhältniss, als die Volumina der entsprechenden Flüssigkeiten und 

 es fragt sich, ob dies immer der Fall. Hier geräth man nun in eine 

 gewisse Verlegenheit, indem die 19 Stoffe, für welche die Reibungs- 

 constante bestimmt ist, zum Theil noch gar nicht zum Tbeil nur bei 

 hohem Druck verflüssigt werden können. Durch die Erforschung 

 der spec. Volumina sehr vieler Stoffe wurde aber bekanntlich H. Kopp 

 zu Verallgemeinerungen der Beobachtungsmethode geführt, welche 

 die bis jetzt unbekannten spec. Volumina der Verbindungen gewisser 

 Elemente mit grosser Wahrscheinlichkeit a priori zu bestimmen er- 

 lauben und die so bestimmten Werthe derselben stehen unter einan- 

 der meist in dem nämlichen Verhältniss, wie die aus der Reibung er- 

 mittelten. Als Ausgangsglied wählt Verf. die schweflige Säure, bei 

 der man die erforderlichen Data mit der grössten Genauigkeit kennt. 

 Vom Wasserstoff und einigen Stickstoffverbindungen abgesehen scheint 

 darnach allerdings der Ausspruch berechtigt, dass die Atomvolumina 

 vieler Elemente in ihrem flüssigen Verbindungen den Räumen pro- 

 portional sind, welche im Gaszustande ihre Atome wirklich erfüllen, 

 ob aber diese Volumina in beiden Aggregatzuständen wirklich einan- 

 der gleich sind, ist eine noch nicht genau zu ermittelnde Vermuthung, 

 da man die Atomvolumina nicht nach absolutem Masse ausfindig ma- 

 chen kann. Sollte sich indessen die Gleichheit des Atomvolumens in 

 beiden Aggregatzuständen in der That bestätigen, dann ergiebt sich 

 allerdings, dass in einigen Fällen, namentlich beim Wasserstoff, aus 

 der Beobachtung der RaumerfüUung der flüssigen Verbindungen sich 

 ein grösserer Werth für das Atomvolumen berechnet, als man ihn aus 

 der Reibung der Gase ableitet. Für den Wasserstoff liefert die letz- 

 tere Methode 3,0, wogegen man aus der ersteren 5,5 findet. Zur Er- 

 klärung dieser Unterschiede sei bemerkt, dass dieselben nur dann 

 wegfallen können, wenn die Molekularvolumina aus der Dichte der 

 Flüssigkeiten bei Temperaturen ermittelt werden, wo die Dampf- 

 tensionen der zu vergleichenden Stoffe gleich sind, der Unterschied 

 wird aber um so grösser, je hoher die Temperatur bei der die be- 

 treffende Dichte bestimmt wurde, über dem Siedepunkt der Flüssig- 

 keit liegt. Dieses Verhältniss kann in Uebereinstimmung mit der 

 mechanischen Wännetheorie nur dadurch erklärt werden, dass in Flüs- 



