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Die Krystalle sind ziemlich hart und Pig- 2. 



zerreiblich, geruchlos, von schwachem, nicht 

 characteristischem Geschmack, unveränderhch 

 an der Luft. In Wasser sind sie lösUch, 

 wenn auch nicht ganz leicht. Heisses Wasser 

 nimmt viel mehr davon auf, als kaltes. Na- 

 menthch in kochendem sind sie sehr leicht 

 löslich, erleiden darin aber eine allmähge 

 Zersetzung, so dass Ammoniak frei wird. In 

 Alkohol sind sie sehr schwer löshch; doch 

 kann das Diamid, da es sich in kochendem 

 Alkohol merklich leichter löst als in kaltem, 

 aus dieser Lösung umkrystallisirt werden. 



Wird das Diamid erhitzt, so schmilzt es zu einer was- 

 serklaren Flüssigkeit , welche beim Erkalten krystallinisch er- 

 starrt. Erhitzt man stärker, so fängt die Flüssigkeit an zu 

 kochen, indem sie sich etwas bräunlich färbt. Dabei ent- 

 wickeln sich Massen von Ammoniak und ein fester Körper 

 sublimirt. Dieser ist nichts anderes als Diglycolimid , welches 

 bekanntlich auch durch Destillation des sauren diglycolsauren 

 Ammoniaks gewonnen werden kann. Die Zersetzung ge- 

 schieht nach der Gleichung: 





iH 



In caustischen Alkalien löst sich das Diamid auf, allein 

 die Lösung entwickelt sehr bald Ammoniak und endhch kann 

 die Bildung von Diglycolsäure bestimmt nachgewiesen wer- 

 den. Kocht man es anhaltend mit Kalkhydrat , so kann man 

 leicht deutliche Krystalle von diglycolsaurem Kalk erzeugen. 

 Dass dieselben wirkhch daraus bestehen, beweist folgende 

 Analyse : 



0,3171 Grm, eines solchen Kalksalzes verloren bei 180° C. 0,1206 



Wasser und hinterliessen geglüht 0,0638 Kalk. 

 Das analysirte Salz enthält also 38,03 pC. Wasser und 20,12 pC. 

 Kalk. Die Rechnung verlangt 38,6 pC. Wasser und 20,00 

 pC. Kalk. 

 Wird eine Lösung des Diamids in Wasser im zuge- 

 schmolzenen Rohr lange Zeit der Einwirkung des kochenden 

 Wassers ausgesetzt , dann die neutrale Lösung im Wasser- 



