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NOö, HCl) im Brunnenwasser die Einwirkung des Letzteren 

 auf das nur durch kohlensäurehaltiges destillirtes Wasser an- 

 gegriffene Blei verhindern; und dass 0,002 o/o schwefelsaurer 

 Kalk genügten, diese Schutzkraft auszuüben.*^) Nur hieraus 

 sei es erklärlich, wie sich Blei im Seine- und Brunnenwasser, 

 sowohl in offenen (?) wie in verschlossenen Gefässen unver- 

 ändert erhalte. Ihm schliesst sich Bonsdorf (Poggendrf Ann. 

 1837. 293) an und will gefunden haben , dass der kleinste 

 Gehalt an Salzen, Alkalien und Säuren (!?) die Bildung 

 von Bleioxydhydrat aus Bleifeile in destillirtem Wasser, wenn 

 die Kohlensäure der Luft abgehalten werde, verhindere; sal- 

 petersaure Salze (?) müssen, um den gleichen Effekt hervor- 

 zubringen, in grösserer Menge zugegen sein. Ebenso sagt 

 Mitscherlich (Chemie IL 235. 1840) kurzweg, dass sich Blei- 

 oxyd in Wasser, welches die Sase wie das gewöhnliche Brun- 

 nenwasser enthält, nicht auflöse. Schrötter (die Chemie IL 

 1. 31. 1849) gibt an, dass Wasser in Bleiröhren kein Blei 

 aufnahm, wenn es nur 0,001o/o Carbonat und freie Kohlen- 

 säure enthalte. Endlich fand Taylor (Simon's Rep. relating 

 to the sanitary condition of the City of London 1854 p. 174), 

 dass zwar mit der Luft geschütteltes Wasser das Blei schnell 

 angreife, dass dagegen in einer verschlossenen Flasche mit 

 Quellwasser übergossenes Blei sich weder mit Bleioxyd be-; 

 decke, noch einen Absatz von basischem Bleicarbonat am Bo- 

 den des Gefässes verursache. 



II. Eine nur beschränkte Schutzkraft der im Brunnen- 

 und Quellwasser enthaltenen Salze dem zu Wasserröhren be- 

 nutzten Blei gegenüber sprach zueret Lambe zu Warwick 

 (Researches into the properties of spring-waters 1803 p. 193) 

 aus, indem gewissen Wässern eine nicht unerhebliche Auflö- 

 sungskraft durch ihre salzigen Bestandtheile verheben werde. 

 Ebenso behauptete Christison (On poissons; Uebers. Weimar 

 1831 p. 536) dass die Neutralsalze zwar in verschiedenen, meist 

 minimalen Verhältnissen die corrosive Wirkung des Wassers 

 auf Blei hemmen und dem sich bildenden Bl«icarbonate sich 

 langsam auf dem Metall als durch massige Bewegungen nicht 



*) Dagegen wird nach Fournet (J, f. prakt. Chemie I. 78) die 

 Auflöslichkeit von Bleioxydbydrat in Wasser durch die gleichzeitige 

 Gegenwart von Kalk wesentlich vermehrt. 



