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Zeit im Sieden erhalten, heiss filtrirt, das Filtrat möglichst stark er- 

 kaltet, die Filtration noch einmal wiederholt und dann endlich der 

 Alkohol durch Destillation entfernt. Die restirende Flüssigkeit wird 

 nun in der oben angegebenen Weise mit Chloroform behandelt und 

 das Cantharidin darin wie früher nachgewiesen. Zur Trennung des 

 Cantharidins aus der kaiischen Lösung bietet auch der Dialysator 

 einen geeigneten Weg. Bedauerlich aber ist, dass man zum Nachweis 

 des Cantharidins nicht ähnliche Farbenreactionen anwenden kann, wie 

 solche so viele Alkaloide charakterisiren. 



. Seinem chemischen Charakter nach ist das Cantharidin als eine 

 Säure anzusehen, da es befähigt ist, mit vielen Basen sehr wohl cha- 

 rakterisirte Salze zu bilden, die zum Theil sogar krystallinisch sind, 

 und so gross gewonnen werden konnten, dass eine genauere Bestim- 

 mung ihrer Gestalten möglich war. Die Salze des Kalium, Natrium, 

 Lithium, Ammonium, Magnesium und Zink sind in Wasser ziemlich 

 leicht löslich, alle übrigen nur sehr schwierig oder gar nicht. Die 

 Lösungen reagiren alkalisch, die meisten enthalten ferner zwei Atome 

 Säure auf ein Atom Basis, in vielen ist Wasser chemisch gebunden. 

 Salz- und Salpetersäure zerlegen die Salze unter Abscheidung des 

 Cantharidins. Die Entstehung der Salze erklärt sich Verf. dadurch, 

 dass er annimmt, dass Cantharidin = CioHe04 verbinde sich mit einem 

 Molekül Wasser = H2O2 zu Cantnaridinsäurehydrat, welches durch 

 Austausch von einem Atom Wasserstoff gegen ein Metall, Salze von 

 der Formel CioWgOa; H; MJO4 liefern. Wäre die Hypothese die rich- 

 tige, so müsste das Cantharidin selbst als ein dem Lactid analoges 

 Anhydrid aufzufassen sein, womit selbstverständlich Anhaltepunkte zur 

 künstlichen Gewinnung dieser Säure gegeben wären. Dieser Hypo- 

 these steht unter andern schon die Erfahrung entgegen, dass die salz- 

 artigen Verbindungen bei ihrer Behandlung mit Salzsäure nicht Can- 

 tharidinsäurehydrat, sondern Cantharidin geben. Direct gewonnenes 

 und aus salzartigen Verbindungen niedergeschlagenes Cantharidin 

 stimmen fast vollständig überein, nur scheint letzteres in verdünnten 

 Alkalien leichter löslich zu sein. Die meisten Salze gewinnt man 

 durch Einwirkung des Cantharidins auf die betreffenden Basen, wo- 

 bei mitunter Einschmelzen in Röhren nothwendig wird; andere kön- 

 nen nur durch doppelte Umsetzung erzeugt werden. 



Das Kaliumsalz ist bei 15 — 20» zu 4,13 Theilen in 100 Thei- 

 len Wasser löslich, ist nicht hygroscopisch, wenig in Alkohol und 

 nur spurenweise in Aether und Chloroform löslich. Das Salz wirkt 

 blasenziehend und selbst 0,00006 Gr. in öOOfacher Verdünnung ver- 

 rathen sich noch durch Röthung der Haut. Zusammensetzung C10H6O2; 

 H; K j O2 4- V2 H2O2. 



Das Natriumsalz steht wie das Lithiumsalz dem Kaliumsalze 

 sehr nahe, ganz abweichend verhält sich dagegen das Ammonium- 

 salz. Dasselbe ist sehr unbeständig, und kann durch Zersetzung 

 äquivalenter Mengen des Baryumsalzes und schwefelsauren Ammons 

 in wässriger Lösung erhalten werden; man gewinnt es indessen auch, 



