501 



wenn man Cantharidin in überschüssigem Ammon löst, und das über- 

 schüssige Ammon bei einer 40—50° nicht übersteigenden Temperatur 

 entfernt. Erhitzt man die wässerige Lösung des cantharidinsauren 

 Ammons auf 100° (im Wasserbade), so erleidet das Salz eine Zerset- 

 zung. Salzsäure scheidet nicht mehr Cantharidin ab, und dampft man 

 mit Salzsäure und Platinchlorid zur Trockne, so nimmt Alkohol alles 

 Platinchlorid aus dem Rückstande weg, und es hinterbleibt eine weisse 

 krystallinische in Alkohol ziemlich schwierig, aber auch in Wasser 

 etwas lösliche Substanz. Dieselbe ist stickstoffhaltig und krystalli- 

 sirt in langen seidenglänzenden Krystallnadeln, reagirt sauer und wirkt 

 blasenziehend. Die eigenthünilichen Reactionen dieser Substanz las- 

 sen keinen Zweifel darüber, dass eine amidartige Verbindung vor- 

 liegt. Versetzt man die Lösung mit Salzsäure und Chloroform, so 

 zieht auch letzteres kein Cantharidin aus. Die heissgesättigte Lö- 

 sung mit Kali gekocht, macht Ammoniak entweichen und Salzsäure 

 fällt darauf ohne weiteres Cantharidin. Die Anwesenheit freien Am- 

 moniaks in einer auf Cantharidin zu prüfenden Flüssigkeit bedarf 

 darum ganz besonderer Berücksichtigung, Wir übergehen die Ver- 

 bindungen des Calcium, Baryum, Strontium, Beryllium, Aluminium, 

 Chrom, Eisen, Nickel, Kobalt, Zink, Kadmium, Blei, Quecksilber, Sil- 

 ber, Palladium, Zinn, Wismuth und erwähnen nur noch die Salze des 

 Magnesiums und Kupfers. 



Ersteres erhält man durch mehrstündiges Erhitzen eines Ge- 

 menges von Cantharidin mit reiner gebrannter Magnesia bei lOOo im 

 zugeschmolzenen Rohre. Schon bei oberflächlicher Betrachtung be- 

 merkt man nach einiger Zeit, dass der grösste Theil der voluminösen 

 Magnesia sich in zusammengeballte krystallinische Massen verwandelt 

 hat. Ein Theil der Verbindung befindet sich in der Lösung, Zusatz 

 von Wasser löst auch den Rest und unverbundene Magnesia kann leicht 

 durch Filtration getrennt werden. Beim Verdunsten der Lösung hin- 

 terbleiben lange farblose nadel- und spiessförmige Krystalle. Die 

 Krystalle sind luftbeständig, die wässrige Lösung blasenziehend, eben- 

 so resultirt durch Erhitzen mit Oel eine blasenziehende Materie. Zu- 

 sammensetzung (CieH602)2; Ha) Mga; } Oa -f- 2.H2O2. 



Versetzt man eine Kupfervitriollösung mit einer Lösung can- 

 tharidinsauren Kalis, so entsteht allmählig ein reichlicher, körnigkry- 

 stallinischer Niederschlag, in Form von Blättchen, Zusammensetjsung : 

 (CioH602)2; H2; Cu2 } Os -J- ^la H2O2. Eine Lösung des Kaliumsalzes 

 zu einer überschüssigen Lösung von essigsaurem Kupfer gesetzt, 

 giebt keinen Niederschlag, kehrt man dagegen die Verhältnisse gerade 

 um, so entstehen nach 24 Stunden kleine hellblaue Krystalle mit 

 6,71% Wasser. Die Verbindung ist vermuthlich eine Doppelverbin- 

 dung von einem Atom des obigen Kupfersalzes mit 2 Atomen der 

 Kaliumverbindung. Als zum Filtrate noch einmal ein kleiner Zusatz 

 von essigsaurem Kupfer gegeben wurde, fiel nach 28 Stunden ein je- 

 nem ähnliches Salz, das jedoch 13,64% Wasser enthielt. Analog ge- 

 wann man endlich noch ein drittes Doppelsalz mit 47,78% Wasser- 



