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lange erhitzt wurde , bis die bräunliche Farbe der Lösung 

 gänzlich verschwunden war. Die Menge des Eisenoxydul- 

 salzes, welche nicht durch den beim Erhitzen freigeworde- 

 nen Sauerstoff der Salpetersäure oxydirt worden war, wurde 

 mit einer Lösung von zweifach chromsaurem Kali, die im 

 Litre V30 Atom enthielt also pr. CG. 0,0008 Grm. Sauer- 

 stoff abgab, zurückgemessen. 



In Versuch I. wurden angewandt: 



0,3360 Grm. salpetersauren Salzes. Die 3,92 Grm. 

 Eisensalz würden gerade 100 CG. der- chromsauren Kali- 

 lösung gebrauchen, um völlig in Oxydsalz übergeführt zu 

 werden. Es wurden nach dem Zersetzungsprocess 58,5 GG. 

 derselben verbraucht, also sind 41,5 CG. das Maass für die 

 oxydirende Wirkung der Salpetersäure. Demnach sind in 

 diesem Versuch 0,0332 Grm. Sauerstoff abgegeben ; woraus 

 sich 0,0746 Grm. Salpetersäure berechnen. 



In Versuch II. wurden angewandt 0,5710 Grm. salpe- 

 tersauren Salzes, verbraucht 30,5 GG. chromsauren Kali's; also 

 sind, da auch in diesem Falle 3,92 Grm. Eisensalz ange- 

 wandt waren, 69,5 G.G. das Maass für die oxydirende Wir- 

 kung der Salpetersäure. Es sind also 0,0556 Grm. Sauer- 

 stoff abgegeben, die auf 0,1251 Grm. Salpetersäure schlies- 

 sen lassen. 



Die beiden Versuche ergaben also in 100 Th. 

 I II 



NO«: 22,20 21,90 Th. 



Es kommt also auch dieser Gehalt an Salpetersäure 

 der Zahl 22,41 , welche für das Salz U^O^. NO^-f 6fiO be- 

 rechnet ist, nahe. 



Ich war sonach überzeugt, dass das von mir aus stark 

 salpetersaurer Lösung gewonnene Salz 1 Atom Salpeter- 

 säure enthalte, hatte aber auch zugleich erfahren, wie hart- 

 näckig die Krystalle saure Mutterlauge zurückhalten. 



Die Darstellung eines schwefelsauern Salzes von ei- 

 nem grösseren »Säuregehalt als das gewöhnhch gewonnene 

 durch die Formel U^O^ SO^+^SO bezeichnete, bei der ich 

 besonders das U^O^ 3S0^H-xH0 zu erhalten hoffte, um 

 daraus auf die Existenz eines üranalauns schliessen und 



