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glüht, dann in ein kleines Becherglas zurückgegeben, und 

 mit verdünnter Salzsäure behandelt. Der Niederschlag von 

 schwefelsaurem Baryt enthielt nämlich stets etwas Baryt- 

 nitrat, welches durch fortgesetztes Auswaschen nicht zu 

 entfernen war. Der Niederschlag wurde dann wieder ab- 

 filtrirt, ausgewaschen, getrocknet, geglüht und gewogen. 



So wurde bei sechs Analysen erhalten : 

 1) aus 0,428 Kryst. 0,8225 BaOSO^ = 0,2821 SO^ = Ü5,9o/o 



Im Mittel enthielten 100 Gewichtstheile der Krystalle 

 65,25 Schwefelsäure. Ich hatte vorgezogen titrirte Salzsäure 

 anstatt titrirter Salpeterssäure anzuwenden , um nicht noch 

 mehr so schwer auszuwaschenden salpetersauren Baryt in 

 die Lösung zu bekommen. 



Durch diese auf die Alkalimetrie gegründete Analyse 

 war nun der Gehalt der Bleikammerkrystalle an Stickstoff 

 und Schwefel bestimmt. Nämlich 65,25 SO^ sind = 26,1 S. 



100 Gewichtstheile der Krystalle hatten 75,48 Natron 

 zur Sättigung gebraucht. Von dieser Menge kommt 50,57 

 Natron auf 65,25 wasserfrei gedachte Schwefelsäure; zieht 

 man 50,57 von 75,48 ab, so bleibt für die während der 

 Auflösung in Natronlauge, gebildete Salpetersäure und sal- 

 petrige Säure 24,91 Natron, welche Menge 11,249 Stickstoff 

 entspricht Es handelte sich nun noch darum, einige genaue 

 Wasserbestimmungen zu machen : alsdann hätte' man den 

 relativen Gehalt an Schwefel, Stickstoff und Wasserstoff der 

 Bleikammerkrystalle gehabt. Zuvor versuchte ich aber eine 

 Methode aufzufinden , um die Oxydationsstufe zu bestim- 

 men, in welcher der Stickstoff in den Bleikammerkrystal- 

 len enthalten ist. 



Zuerst dachte ich an die Anwendung des überman- 

 gansauren Kali's, ich stellte die zu analysirenden Mengen 

 von Bleikammerkrystallen in an beiden Enden zu Spitzen 

 ausgezogenen Glasröhren dar, durch welche ich zuletzt 

 Kohlensäure strömen Hess, und die dann an beiden Enden 

 abgeschmoizen wurden. Das Gewicht der kleinen Röhren 



