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Elextrolyten eine Intensitätsgrenze, bei welcher nur das Salz aber 

 nicht das Wasser zersetzt wird. 



3. Bei Anwendung von Strömen, deren Intensität geringer ist 

 als die Grenze, geht die ganze Menge der Electricität nur an die 

 Substanz über, auf welche sich dieselbe bezieht. Diese Substanz wird 

 allein zersetzt. Die Grenze selbst entspricht daher dem Maximum 

 von Electricität, welches an diese Substanz übergehen kann, oder 

 dem Maximum dieser Substanz das bei unveränderten Electroiyten in 

 einer gegebenen Zeit zersetzt werden kann. 



4. Diese Grenze ist abhängig von der Grösse der Electroden, 

 von der Zersetzbarkeit der veschiedenen Bestandtheile des Electroiy- 

 ten, von dem Verhältniss in welchem sich diese in ihm vorfanden. 



5. Da bei Anwendung derselben Intensität die Electroden ein- 

 ander näher oder ferner sein können , so ist auch das Maximum der 

 besserleitenden Substanz das durch denselben Strom und dieselben 

 Electroden zersetzt wird dasselbe , die Electroden mögen einander 

 näher oder fernen sein. 



6. Die Intensitätsgrenze ist der Grösse der Electroden propor- 

 tional, vorausgesetzt dass der Querschnitt des Electroiyten gleich den 

 Electroden ist. Diese Proportionalität gilt aber nur , so lange die Zu- 

 sammensetzung der Electroiyten ungeändert bleibt. 



7. Die Leitung der Electricität durch einen Electroiyten und die 

 dabei stattfindende Zersetzung lassen sich auf die Vertheilung der 

 Electricität auf isolirten Leitern zurückführen. 



8. Dadurch lässt sich die von Daniell erhobene Schwierigkeit 

 der sogenannten doppelten Zersetzung beseitigen. 



9. Es bedarf derselben Kraft um eine einfache Substanz aus ei- 

 ner binären Verbindung auszuscheiden , die nöthig ist um sie aus ei- 

 ner zusammengesetzteren salzartigen Verbindung zu trennen. 



10. Ebenso ist dieselbe Kraft erforderlich um dieselbe Menge 

 von Chlor aus den Chlorüren wie aus den Chloriden von Zinn und 

 Kupfer abzuscheiden. Aber man erhält dabei aus den Chlorüren dop- 

 pelt so viel Metall als man durch denselben Strom aus den Chloriden 

 erhält. 



11. Auch ist dieselbe Kraft erforderlich, um aus einer Auflösung 

 von Jodsäure und aus verdünnter Schwefelsäure, die in getrennten 

 Gefässen zersetzt werden , gleiche Mengen von Sauerstoff zu erhalten, 

 dabei wird aber für ein Aequivalent "Wasserstoff, dass aus der letzte- 

 ren ausgeschieden wird, nur ein Fünftel Aequivalent Jod erhalten. 



12. Das Faraday'sche Gesetz ist in seiner vollsten Ausdehnung 

 anwendbar, indem auch aus zusammengesetzteren salzartigen Verbin- 

 dungen stets äquivalente Mengen ausgeschieden werden. Doch sind 

 die galvanischen Aequivalente nicht dieselben wie die chemischen. 



13. Die Salztheile verändern in dem Electroiyten ihre Stelle 

 theils dureh die fortwährenden Zersetzungen und Verbindungen, theils 

 durch Diffussion. Auf die Diffusion hat das specifische Gewicht der 



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