kalte nahezu wasserhelle Lösung des gelben Cyanürs mit dem besag- 

 ten Superoxyde, so erscheint sie schon nach wenigen Minuten stai*k 

 roth gefärbt und liefert mit reinen Eisenoxydulsalzen einen tiefblauen 

 Niederschlag. Noch rascher aber erfolgt die Zersetzung in der Sied- 

 hitze des "Wassers , wobei das Superoxyd zu Oxyd reducirt, der vierte 

 Theil des Kaliums des Cyanürs in Kali und eben dadurch das gelbe 

 Blutlaugensalz in das rothe verwandelt wird. Die zerstörende Wir- 

 kung des freien Kalis auf das Cyanid wird durch einen Strom von 

 Kohlensäure verhindert. Da das Cyanid sehr leicht krystallisirt , so 

 lässt es sich sehr leicht vom Kalicarbonat trennen. Durch Umkrystal- 

 lisiren erhält man ein so schönes Product wie kaum durch eine andere 

 Darstellungsweise. Bei sorgfältiger Behandlung erhält man aus lOÖ 

 Th. des gelben Salzes 71 — 75 Th. des rothen Cyanides, also nahezu 

 so viel als die Rechnung verlangt. Ob sich diese Bereitungsweise 

 auch im Grossen anwenden lässt, müssen die Fabrikanten enischeiden. 

 (Äbhandl. d. naturw. techn. Commiss. d. bayersch. Äkad. Bd. I. S. 224.) 



W. B. 

 Morin, über die Verbrennbarkeit der Elemente des 

 Ammoniaks im Sauerstoffe der Luft. — In Ammoniakflüssig- 

 keit findet man oft im Bodensatze, der sich fast stets bildet, wenn 

 nicht destillirtes Wasser angewendet worden ist, Salpetersäure, trotz- 

 dem dass vorher weder im Wasser, noch auch im Ammoniak Nitrate 

 vorhanden gewesen sind. Dieser Umstand berechtigt zu der Vermu- 

 thung, die Elemente des Ammoniaks können sich bei langer Berüh- 

 rung mit der atmosphärischen Luft mit dem Sauerstoff derselben ver- 

 binden. Um zu einer Sicherheit darüber zu kommen, stellte M. voll- 

 kommen reine Ammoniakflüssigkeit dar, die, bei Abschluss der Luft, 

 wiederholt gekocht und wieder erkaltet, keine Spur von Salpetersättfe 

 enthielt, während dieselbe mit Hülfe der Brucinreaction leicht nach- 

 gewiesen wurde , sobald das Kochen und Erkalten beim Zutritte der 

 Luft stattfand. M. warnt in Folge davon vor dem leichtsinnigen Naol>- 

 weise von Vergiftungen mit Salpetersäure durch die BrucinreactioMi 

 indem bei längerem Luftzutritt das aus den zersetzenden Gewebt 

 gebildete Ammoniak zum Theil Salpetersäure und Wasser bilden 

 muss. (Journ. de Chim. medicale, 1857. p. 523.) J. Ws. 



A. Vincent, Prüfung roher Schwefelsäure. — Die 

 rohe Schwefelsäure enthält oft Stickstoffsäuren, namentlich Salpeter- 

 säure, deren Gegenwart für viele technische Processe von Nachtheil 

 sein kann. Statt der bisherigen Methode, die Salpetersäure in- einer 

 solchen Schwefelsäure durch Eisenvitriol zu entdecken, schlägt er vor, 

 Eisenfeilspäne in etwas der zu prüfenden Schwefelsäure zu werfen, 

 worauf bei Gegenwart von Stickstoffsäuren je nach der Verunreinigung 

 der ersteren sich eine rosen- bis violettrothe Färbung bemerklich macM. 

 (Journ. de Chim. medicale 1857. p. 522.) J. Ws. 



A. Comaille, Bestimmung des Jodgehaltes in Jod- 

 t inctur. — Es ist oft von Wichtigkeit für den Phariaacewfee% dieiiJad- 



