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mieden werden, da sich die Metallammonien schon bei 12 — 15° zer- 

 setzen. Es lag die Vermuthung nahe, dass es auf diese Weise auch 



gelingen würde, das Wasserstoflfammonium „'s zu erzeugen, und 



Verf. fand seine Vermuthung bestätigt, als er Chlorammonium mit et- 

 was weniger als der aequivalenten Menge Natrium in die Röhre 

 brachte. Nach Beendigung der Zersetzung, war die Röhre von einer 

 blauen mit überschüssigem Ammoniak gemengten Flüssigkeit gefüllt. 

 Dass das Chlor nicht ein intregirender Bestandtheil der entstandenen 

 Flüssigkeit sein konnte, erhellt schon daraus, dass man ganz dieselbe 

 blaue Flüssigkeit erhält, wenn man an Stelle des Chlorammoniums 

 schwefelsaures Ammoniak anwendet; es wird aber ganz ausser Zwei- 

 fel gesetzt, dass die entstehende Flüssigkeit neben NHj auch K H* 

 enthält, wenn man erwägt, dass man unter Anwendung äquivalenter Men- 

 gen Kalium und Kalihydrat zu ganz demselben Resultat gelang«:. 

 Das Gemisch jener beiden entbindet WasserstofiF, der sich im Ent- 

 stehungsmomente mit dem Ammoniak vereinigt. Die Flüssigkeit ist 

 äusserst unbeständig, sie zerfällt schon bei niedrigerer Temperatur als 

 die übrigen Metallammoniumverbindungen in „Wasserstofif-* und „Am- 

 moniak" und ihre metallische Natur gewinnt dadurch an Wahrschein- 

 lichkeit, dass es bei geeigneten Vorkehrungen gelingt, sie mitQueck- 

 siber zu amalgamiren. Bei der letzt angeführten Darstellungsmtthode 

 der blauen Flüssigkeit resultirt eine weisse compacte Masse, deren 

 Bruchflächen starken Glimmerglanz zeigen. An feuchter Luft zieht 

 sie Wasser an, zerfliesst und riecht stark nach Ammoniak; dennoch 

 löst sie sich schwer in Wasser, indem sie sich beim starken Schüt- 

 teln zu einem feinen Pulver vertheilt und erst nach einiger Zeit klar 

 löst. Die Lösung entwickelt beim Kochen stark Ammoniak. Die Ver- 

 bindung hält das Ammoniak sehr fest, so dass dasselbe beim Glühen 

 nur in sehr kleinen Bläschen entweicht, wärend ein Theil reducirend 

 wirkt uud Wasser und Kaliumamid bildet. — Chlorcalcium absorbirt 

 sehr leicht das Ammoniakgas und kann erst durch Erhitzen vollkom- 

 men von demselben befreit werden. Ganz ebenso verhält sich die 

 wässrige Lösung. Sättigt man sehr concentrirtes kaustisches Ammo- 

 niak mit Chlorcalcium und leitet in die Lösung noch Ammoniakgas, 

 so viel sie aufnehmen will, so hat man in dieser Lösung einen Stoff, 

 aus dem man späterhin Ammoniakgas durch Erhitzen in einem gleich- 

 massigen Strome entwickeln kann. — Lässt man flüssiges Ammoniak 

 auf Schwefelalkalien oder Schwefel auf Ammonium-Alkalien wirken, 

 so entstehen die Sulfurete des Kalium- und Natrium -Ammoniums, 

 Dass die entstehenden Produkte nicht nur Monosulfurete sind, deutet 

 nicht nur schon der starke Geruch nach Schwefelammon an, sondern 

 es lässt sich die Entstehung von (N H*) S2 auch noch direct durch 

 den Versuch nachweisen. — {Poggend. Ann. CÄÄIII, 250.) Brck. 

 (üeologie. E. Süss, die rothen Thone des Gebietes 

 von Krakau. — Diese Thone haben ein verschiedenes geologi- 

 sches Alter. Der unter ihnen liegende flötzführende Kohlensandstein 



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