329 



und Verfolgung derselben in Lösungen angewandt werden, ein Um- 

 stand, auf den sehr wohl Rücksicht zu nehmen ist, da er dem Chemi- 

 ker oft einen Beweis mehr in die Hand geben kann, ob er einen be- 

 stimmten Körper vor sich habe oder nicht. Lässt man weisses Licht 

 ehe es durch ein Prisma zum Spectrum entfaltet wird , durch eine 

 parallelwandige Schicht von Portwein und ein anderes Mal durch 

 eine Schicht von Blutlösung gehen, dann beobachtet man am Spectrum 

 ganz verschiedenartige Erscheinungen, obwohl die Flüssigkeiten sich 

 durch die Farbe nicht bedeutend von einander unterscheiden ; der 

 Portwein wirkt nur allgemein schwächend auf das prismatische Bild, 

 die Blutlüsung dagegen ruft zwei wohl characterisirte Streifen im 

 Gelb und Grün hervor, wie Hoppe zuerst nachgewiesen hat. Setzt 

 man der Blutlösung alkalische Kupferlösung zu, so wird jene Reaction 

 nicht gestört, setzt man aber Essigsäure hinzu, so ändert sich nicht 

 nur die Farbe, indem sie tief braun wird, sondern die Absorptions- 

 bänder verschwinden auch während andere weniger intensive zum 

 Vorschein kommen. Dieser eine Versuch lässt es indessen unent- 

 schieden, ob der rothe Farbstoff zerstört sei oder nicht; um dies 

 näher zu erfahren muss die Flüssigkeit wieder alkalisch gemacht 

 werden. Wendet man hierzu Ammoniak an, dann entsteht ein volu- 

 minöser Niederschlag von Blutfarbstoff, der mit Aether aufgenommen 

 dieselben characteristischen Linien im Absorptionsspectrum bedingt 

 als die Blutlösung. Macht man nun diese Lösung alkalisch, dann er- 

 scheinen die Blutlinien nicht mehr, statt deren ist vielmehr ein einzel- 

 ner Streif, der dem Roth näher liegt, vorhanden, welcher verschwom- 

 men erscheint. Diese Verschiedenheit entscheidet die Frage und zeigt, 

 dass das Hämatin ein Zersetzungsproduct ist. 



Das von den Chemikern dargestellte Hämatin enthält viel Ei- 

 sen, und man könnte hierin den Grund der eigenthümlichen Absorp- 

 tion des Blutes suchen. Nun zeigen die Lösungen der Salze eines 

 Metalloxydes in ihrem Absorptions-Spectris eine grosse Familienähn- 

 lichkeit, und so characterisiren sich die Eisensalze durch die Verwa- 

 schenheit ihrer Absorption, welche sich von einem Theile des Spec- 

 trums zum andern erstreckt, ohne rasche Uebergänge von verhältniss- 

 mässiger Durchsichtigkeit zur Undurchsichtigkeit darzubieten. Die 

 Blutstreifen würden also die Voraussetzung widerlegen, dass das Ei- 

 sen für sich die Farbe desselben bedinge, sondern es muss vielmehr 

 hiernach die Gesammtheit der Elemente des BlutfarbstoflFes die eigen- 

 thümliche Absorption hervorrufen. 



Um die Besonderheiten einer Substanz durch die Art seiner 

 Lichtabsorption zu untersuchen, ist es nicht unumgänglich nothwen- 

 dig, diese Substanz in Lösung zu haben, denn man sieht in dem Spec- 

 trum weissen Lichtes, welches von einem mit Blut bestrichenen Pa- 

 pierstreifen refiectirt wird, die nämlichen beiden Absorptionsbänder, 

 ■welche man im Spectrum des durch eine Blutlösung gegangenen Lich- 

 tes beobachtet. In der That verdanken die meisten Substanzen, welche 

 wir sehen, ihre Farbe einer Absorption, und wenn auch die Gegen- 

 XXVn. 1866. 22 



