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enthalten. Sollten sie" den übrigen Aminsäuren entspre- 

 chen, so müssten sie bezüglich . 



N.(C3N3)H)o ^^^ N.C,H04.Hjq^ 



ihre empirischen Formeln also 



C3H2N4O und C7H3NO5 

 sein, während sie (letztere nach Gerhardts Angabe) 



C3H4N4.O2 und CiHgNOe 

 sind. In einem Intermediärtypus von Wasser und Ammo- 

 niak dagegen lassen sich beide , wie weiter unten gezeigt 

 werden wird, ohne allen Zwang und ganz ähnlich den Amin- 

 säuren unterbringen. 



Es lässt sich natürlich nicht leugnen, dass auch die 

 Ammoniumoxydhydratformel, überall, wo sie passt, als Reac- 

 tionsformel ihre Berechtigung hat. Doch meine ich, die 

 Intermediärformel thut in allen Fällen dieselben Dienste, 

 denn sogut wie das dem Ammoniumradieale gegenüberste- 

 hende typische Wasserstofifatom durch positive Radicale ver- 

 treten werden kann, eben sogut und noch besser ist jenes im 

 unvollkommenen Molecüle einer solchen Substitution fähig. 

 Auch Kekule löst in seinem Lehrbuch das gepaarte Ammo- 

 niumoxydhydrat in einen Intermediärtypus auf, augenschein- 

 lich aber nicht aus tieferen Gründen. Seine Formel für 

 die Aminsäuren zweiatomiger Radicale ist: 



) H oder ^ 



H N fi N 



H) ^) 



Die Zahl der Aminsäuren ist eine sehr grosse — sie 

 umfasst fast alle mehratomigen Säureradieale. 



Das Schwefelsäureanhydrid absorbirt trockenes Ammo- 

 niakgas und vereinigt sich damit zu dem Ammoniaksalze 



der Sulfaminsäure : „ 



USOJ() 

 Sulfaminsaures Ammoniumoxyd = N(^NH4; 



H, 



Die Säure in freiem Zustande 



O 



SOj/ 



N^ H 



