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Die Salze der Sylvinsäure. 

 Wie schon oben erwähnt, war Unverdorben der An- 

 sicht gewesen, dass die Sylvinsäure ein Hydrat sei, und 

 zwar hatte er behauptet, dass 100 Th. Colophonsäure wenn 

 sie aus einem ihrer Salze ausgeschieden würden, 13,1 Th. 

 Wasser = 8 Aequ. enthielten. H. Rose hat zuerst bewie- 

 sen, dass kein besonderes Hydrat der Sylvinsäure existire, 

 indem die aus der alkoholischen Lösung krystallisirte Säure 

 weder über Schwefelsäure, noch unter der Luftpumpe noch 

 im Luftbade bei 100" C. getrocknet merkliche Mengen Was- 

 ser verliert. Ich habe die gleiche Ueberzeugung gewonnen, 

 indem ich in gleicher Weise experimentirend nie einen 

 Gewichtsverlust bemerkt habe. Zu einem andern Resultate 

 kommt man aber, sobald die im Luftbade bei 100° C. getrock- 

 nete Säure mit überschüssigem, vorher durch Glühen von aller 

 Feuchtigkeit befreiten Bleioxyd im Luftbade bis zum Schmelz- 

 punkt der Säure erhitzt und längere Zeit bei dieser Tem- 

 peratur erhalten wird. Die Sylvinsäure geht im Momente 

 des Schmelzens mit dem Bleioxyd unter Ausscheidung ei- 

 nes Aequ. Wasser eine Verbindung ein. Aus diesem Ver- 

 such allein kann schon mit Sicherheit geschlossen werden, 

 dass die Sylvinsäure eine einbasische Säure ist, d. h. ein 

 durch andere Oxyde vertretbares Aequ. Wasser enthält, 

 ferner die Salze der Sylvinsäure nicht so zusammengesetzt 

 sind, dass das Verhältnis s des Sauerstoffs der Basis zu dem 

 der Säure 1:4, sondern 1 : 3 und dass die krystallisirte 

 Säure allerdings ein Hydrat ist. Denn wenn die Sylvinsäure 

 aus dieser Verbindung mit Bleioxyd durch eine stärkere 

 Säure abgeschieden wird, nimmt sie wieder grade ebenso 

 viel Wasser auf, als sie vorher bei Bildung des Salzes ab- 

 gab. Ist die Sylvinsäure wirklich ein Einfach - Hydrat und 

 zugleich eine einbasische Säure und gibt sie beim Erhitzen 

 mit Bleioxyd bei einer Temperatur von 168^* C. ein Aequ. 

 Wasser ab, so muss der Gewichtsverlust 2,97 prc. betragen; 

 der Versuch ergab 3,02 prc. Es war also eine wirkliche 

 chemische Verbindung entstanden 



(HO.C*°H2903)4-PbO = (PbO.C*öH29o3)_|.Ho. 

 Wurde jetzt die Säure aus dieser Verbindung durch eine 

 stärkere Säure wieder abgeschieden, so war nicht anzuneh- 



