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zur Wasserzersetzung kräftig genug ist. Am besten betrachtet man 

 diese Erscheinung am Silber, Blei und Gold. — Voltametermit 

 angesäuertem und mit doppeltchrom säur em Kali gesät- 

 tigten Wasser. Eine solche Lösung greift die meisten Metalle an 

 oder löst sie auf. So verändert sie sehr rasch Silber und Quecksil- 

 ber, löst leicht und ohne Gasentwicklung amalgamirtes Zink, Kupfer 

 und Zinn auf. Der rothe Niederschlag, der sich am Silber bildet, 

 macht dieses in angesäuertem Wasser in Bezug auf Platin electrone- 

 gativ. Taucht man zwei, in dieser Flüssigkeit lösliche Metalldrähte 

 in dieselbe ein, so wird durch Bewegung des einen ein Strom erzeugt. 

 Der bewegte Draht, der am schnellsten aufgelöst wird, zeigt positive 

 Elektricität an. Werden zwei Drähte von ein und demselben Metall 

 in die Flüssigkeit getaucht und von einem Strom durchlaufen, so ist 

 die Bewegung des positiven Drahtes im Allgemeinen ohne Einfiuss 

 auf die Intensität des Stromes ; wird aber der negative Draht bewegt, 

 dann tritt eine wesentliche Verstärkung ein. Beide Phänomene ha- 

 ben ihren Grund in der Entfernung der salzigen Flüssigkeitsschicht 

 von dem Drahte. Diese Schicht wirkt nur hindernd auf den Durch- 

 gang des Stromes ein und erzeugt an und für sich den secundären 

 Strom nicht. Ungeachtet der Absorption des Wasserstoffs am nega- 

 tiven Pol bemerkt man bei den verschiedenen Metallen secundäre 

 Ströme, die theilweise sehr intensiv sind. Die Ordnung, in welche 

 sich die Metalle ihrer Stäi-ke nach bringen lassen, ist fast dieselbe 

 wie beim angesäuerten Wasser, eine Ausnahme macht nur das Silber, 

 das , da es sich mit einem nicht leitenden Salze bedeckt , den Haupt- 

 strom beinahe ganz zum Verschwinden bringt. Bei Anwendung des 

 doppeltchromsauren Kalis zeigt sich besonders der Einfiuss, den die 

 die Elektrode umgebenden Flüssigkeitsschichten auf die Intensität des 

 Stromes haben. Aus allen, bei Anwendung von angesäuertem Was- 

 ser beobachteten Thatsachen geht hervor , dass die Oxydation in den 

 Voltametern und also auch in den Ketten eine wichtige Rolle spielt; 

 wenn nämlich die Verwandtschaft des Metalls zum Sauerstoff den 

 electrischen Strom bedingt, so schwächt wiederum das gebildete Oxyd 

 denselben Strom am meisten, weil dasselbe ein schlechter Leiter und 

 wenig löslich ist, auch den secundären Strom erregen kann. — Der 

 Wasserstoff obwohl er theilweise durch seine reducirende Wirkung 

 auf die negative Electrode der umgekehrten Strom bedingt, hat doch 

 geringern Einfiuss als man ihm gewöhlich zuschreibt. Man ist näm- 

 lich der Ansicht, dass er, wenn er sich im gasförmigen Zustande am 

 negativen Pole befindet, den Hauptstrom sehr schwäche und die Stärke 

 der Batterieen , in denen er absorbirt ist , scheint dies zu beweisen» 

 aber es ist dies blosser Schein, da in den Ketten mit zwei Flüssig- 

 keiten wie in den Groveschen, eine doppelte Verwandtschaft auftritt, 

 nämlich die des Zinks zum Sauerstoff und die der Salpetersäure zum 

 Wasserstoff, und da die Stärke des Stromes nicht von dem einfachen 

 Verschwinden des Wasserstoffs, sondern von der Eolle, die er bei der 

 chemischen Wirkung, die er hervorbringt, spielt, herrührt. — {Compt. 

 rend. T. XLIX, p. 402.) ffknm. 



