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nur neutrales salpetersaures Eisenoxyd "der gewöhnlichen Art, so dass 

 also aus drei Atomen des basischen Salzes ein Atom neutrales und 2 

 Atome des löslichen Oxydes entstehen. Das neutrale Salz, für sich 

 allein erhitzt, giebt daher natürlich kein lösliches Oxyd. Hierin zeigt 

 sich ein Unterschied vom essigsauren Eisenoxyd, welches sich voll- 

 ständig in Essigsäure und lösliches Oxyd zerlegt. — Ganz denselben 

 Einfluss wie die "Wärme übt das Licht auf die Lösung von FejOsiNOs 

 aus. Nach drei bis fünfmonatlicher Insolation war es vollkommen 

 in neutrales Salz und lösliches Oxyd zerlegt. — (Ann. de Chim. Phys. 

 im, 231.) J. Ws. 



F. "Wohle r, Beobachtun gen über das Chrom. — "W. stellt 

 metallisches Chrom dar, indem er in einem Tiegel 1 Th. Chromchlorid, 

 bringt, darüber einen Fluss von 2 Th. Chlorkalium-Chlornatrium, dann 2 

 Th. granulirtes Zink, dieses wieder mit Fluss bedeckt, und in einem Tiegel 

 etwa 10 Minuten nach Anfang des Siedens des Zinks erhitzt, den Zink- 

 chromkönig mit verdünnter Salpetersäure auszieht. So erhielt er das 

 Chrom als krystallinisches Pulver. Das spec. Gew. des Chroms ist bei 

 20» C = 6,81. An der Luft erhitzt läuft es gelb und blau an, ohne zu 

 verbrennen. Beim Erhitzen des Dampfes von Chrom chlorid scheidet 

 sich ein magnetisches Chromoxyd ab, welches wahrscheinlich aus CrO, 

 Cr^O^ u. CrO^ besteht, wenigstens kein reines Chromoxydoxydul ist. 

 — (Archiv d. Pharm. Bd. LXJJÄIX p. 257.) 0. K. 



J. Loewe, über die quantitative Trennung des Ei- 

 senoxydes vom Kupferoxyde mittelst Ammoniakflü ssig- 

 keit, — Wenn man eine Lösung beider Oxyde mit Ammoniak über- 

 sättigt, so hält das niederfallende gallertartige Eisenoxyd stets varii- 

 rende Mengen Kupfersalz eingeschlossen. "Wenn man aber nach des 

 Verf. Vorschlag diesen Niederschlag, nachdem er vollständig mit heis- 

 sem Wasser ausgewaschen ist, wieder in verdünnter Salzsäure löst und 

 dann mit Ammoniak fällt , erhält man das Eisenoxyd ganz rein. — 

 [Eid. 299. Aus dem Jahresber. d. physic. Vereines zu Frankfurt ajM. 

 1857—1858.) 0. K. 



J. Loewe, Trennung des schwefelsauren Bleioxy- 

 des und Baryts — L. schlägt vor, das schwefelsaure Bleioxyd vom 

 schwefelsauren Baryt quantitativ auf die "Weise zu trennen, dass erste- 

 res durch eine frischfiltrirte Lösung von unterschwefligsaurem Natron 

 ausgezogen und dann als Schwefelblei, schwefelsaures Blei oder chrom- 

 saures Bleioxyd bestimmt wird. — {N. Rcpot't. d. Pharm. VIII, 299.) 



J. Loewe, über die quantitative Bestimmung des 

 Silbers, Bleis, Quecksilbers, Wismuths und Cadmiums 

 in Form von Schwefelmetallen. — "Wenn man eins dieser 

 Metalle mittelst Schwefelwasserstoff aus seiner sauern Lösung fällt, so 

 scheidet sich zugleich aus verschiedenen Gründen Schwefel aus, der eine 

 Auflösung des erhaltenen Schwcfclmetallcs nothwendig macht, um es 

 in irgend eine andere für die quantitative Bestimmung geeignetere 

 Verbindung überzuführen. Um letzteres zu umgehen, schlägt L. 

 vor die Lösung mittelst eines löslichen schwefligsauren Salzes aufzu- 



