36 ANALES DE LA SOCIEDAD CIENTÍFICA ARGENTINA 
Ejemplo 3. Acción del zinc (o estaño) sobre el ácido nítrico diluido. 
«Si empleamos un metal como el zinc, que puede actuar sobre el ácido 
nítrico con formación de hidrógeno, la reacción toma un rumbo muy 
distinto, puesto que el hidrógeno en el estado naciente es capaz de 
reducir el ácido nítrico hasta el amoníaco, según la ecuación : 
HNO, 4H, — HN, + 3B,0: (a) 
«Las cuatro moléculas de hidrógeno necesarias las obtenemos me- 
diante : 
4%n -— 8HNO, = 4Zn (NO,). — 4H.,. (b) 
«El amoníaco no se desprende, sino que por ser un cuerpo de caráe- 
ter básico, se combina con el exceso del ácido nítrico : 
NH, — HNO, = NH,NO.,. (c) 
«La suma de las tres ecuaciones nos da 
47m + 10HNO, = 4Zn (NO,). + 3H,0 —- NH,NO.. 
«En ciertas condiciones sucede que el ácido nítrico es reducido so- 
lamente hasta la hidroxilamina según : 
HNO, + 3H, == NH,OH + 2H,0. 
«También la formación del subóxido de nitrógeno, N,O, se ha ob- 
servado en esta reacción, debido a la descomposición del nitrato de 
amonio según : 
NE ANO; 2E 05-20: 
«Pero tratándose de reacciones de carácter secundario, no la ex- 
presaremos en la ecuación principal. » 
Ejemplo 4. Acción del ácido nítrico sobre el Fósforo rojo. 
« El oxígeno disponible del ácido nítrico transforma el fósforo en el 
pentóxido de fósforo : 
2P--5.0=P5O,. (a) 
«El ácido nítrico se descompone a su vez según : 
2HNO, = H,O + 2NO0 - 3.0. (b) 
«Para poder combinar estas ecuaciones eliminando el oxígeno, de- 
bemos multiplicar (a) por 3 y (b) por 5: 
6P-—15:0=3P,0, (a) 
10HNO, =5H,0 —-10NO 715.0 (D”) 
6P + 10HNO, =3P,0, +5H,0 + 10NO 
