38 ANALES DE LA SOCIEDAD CIENTÍFICA ARGENTINA 
sumando las dos ecuaciones, y dividiendo por el factor común 4 : 
As,O, + 2HNO, + 2H,0= 2H,As0, + NO, + NO. 
«Pero siendo la mezcla de NO, + NO, idéntica al anhídrido nitroso 
N,0O,, obtenemos como un tercer caso : 
As,0;, +] 2HNO, + 2H,0 = 2H,As0, —- N,¿O,. > 
Ejemplo 8. Oxidación del ácido clorhídrico por el ácido nítrico. 
« En una forma especial reacciona el ácido nítrico con el ácido clor- 
hídrico. Tenemos primero la reducción hasta el ácido nitroso : 
HNO, = HNO, + O (a) 
y la oxidación del ácido clorhídrico hasta el cloro : 
2H01 — O = HO — Cl, (0) 
finalmente hay una acción entre el ácido nitroso y el ácido clorhídrico, 
formándose cloruro de nitrosilo : 
NO.OH — HCl = NOCI —- H,O (c) 
de modo que la ecuación buscada es : 
HNO, + 3HC1= NO. Cl + Cl, + 2H,0. 
«La mezcla de los dos ácidos en la proporción 1: 3 se llama agua 
regia. 
«Por el calor el cloruro de nitrosilo se descompone en óxido de ni- 
trógeno y cloro en el estado naciente; la ecuación de reacción para el 
agua regla es por consiguiente : 
HNO, + 3HC1=3C1 | 2H,0 + NO. » 
Ejemplo 15. Acción del ácido sulfúrico sobre la mezcla de cloruro de 
sodio y bióxido de manganeso. 
«Elácido sulfúrico concentrado forma con el bióxido de manganeso 
oxígeno y sulfato manganoso : 
MnoO, + H,SO, = MnS0, +0 + H,O. (a) 
«El oxígeno en el estado naciente oxida el ácido clorhídrico obte- 
nido por 
2NaCl — 2H,S0, = 2NaHSO, — 2HC1 (b) 
dando cloro y agua : 
2HC1 —- O = H,O —- Cl.. (c) 
