COMPARACIÓN DE LOS MÉTODOS MATEMÁTICOS 39 
«La suma de las tres fases suministra : 
MnoO, + 2NaC1 + 3H,SO, = MnSO, + 2NaHSO, + 2H,0 + Cl,. 
«Al reemplazar el cloruro alcalino por el bromuro y el yoduro, ob- 
tenemos las ecuaciones para la preparación del bromo y yodo respec- 
tivamente. » 
Ejemplo 17. Oxidación del ácido clorhídrico con el permanganato de 
potasio. 
« Primero el ácido permangánico es puesto en libertad por el ácido 
clorhídrico : 
2KMnNO, + 2HC1= 2KC1 +— 2H MnO.. (a) 
«El ácido permangánico se descompone en agua y en anhídrido, que 
solamente a temperaturas bajas es estable : 
2HMnO, = H,O + Mn,O.. (0) 
«Debido al calor de reacción, el anhídrido permangánico se des- 
compone, dando óxido manganoso y Oxígeno : 
Mn,0, = 2Mn0 + 5.0. (c) 
«El oxígeno puesto en libertad ataca al ácido clorhídrico: 
5.0 +710HC1=5.H,0 +5. Cl, (d) 
mientras el óxido manganoso se disuelve en el ácido : 
2MnoO + 4H01=2H,0 -- 2Mn0l,. (e) 
«Las cinco fases unidas en una sola ecuación dan : 
2KMnNO, + 16HC1 = 2MnCl, +8. H,0O — 5CL,. > 
Ejemplo 24. Oxidación del hidrato de cromo con sosa cáustica y bióxi- 
do de plomo. 
«El hidrato de cromo se disuelve en sosa cáustica, dando cromito 
de sodio: 
2Cr(OHM), + 2Na0H = 2Cr0 . ONa + 4H,0. (a) 
«El cromito de sodio le escribiremos ahora como suma de dos óxidos: 
2010. ONa =Na,O — Cr,O,. (b) 
«Debido al oxígeno del bióxido de plomo, 
3PbO0, =3PbO -- 3.0, (0) 
