42 : ANALES DE LA SOCIEDAD CENTÍFICA ARGENTINA 
una incógnita. Toda vez que lleguemos a tal dificultad, podemos afir- 
mar que la ecuación a tratar no corresponde a una reacción uniforme, 
sino a la mezcla de dos reacciones, que se efectúan al mismo tiempo. 
Nuestra tarea entonces consiste en buscar primero las ecuaciones 
para las reacciones parciales. » 
¿ Y en qué fundamento apoya el doctor Sorkau afirmación tan ro- 
tunda ? Creemos que no puede ser otro, más que el conocido con el 
nombre de Principio de la independencia de las reacciones, que podría 
enunciarse así : Cuando en un sistema químico se verifican simultánea- 
mente varias reacciones, cada una de ellas, obedeciendo a la ley de masa, 
procede como si fuera independiente de sus concomitantes. El cambio total 
es la suma de todos los cambios coexistentes. 
Ahora bien, este principio lo hemos visto enunciado, pero no sabe- 
mos que haya sido demostrado por nadie, entendiendo que se le ad- 
mite a la manera de los postulados de la matemática. | : 
Pero esta base de los razonamientos del profesor Sorkau, bien me- 
recería una enunciación siquiera, para evitar el aspecto dogmático 
de su aserto. 
Continuemos la transcripción : 
«Ejemplo 1%. Reacción entre el anhídrido arsenioso y el ácido nítrico 
de concentración desconocida. 
«Caso 1". — Ácido muy concentrado : 
As,0, +— 4HNO, — H,O = 2H,As0, + 4NO, (véase I, 7) 
«Oaso 2%. — Ácido menos concentrado : 
3As,0, + 4HNO, — 7. H,O = 6H,As0, + NO (véase 1, 7) 
<«<Multiplicando cada ecuación por un factor de proporcionalidad, 
puesto que no sabemos hasta qué grado se realizan las dos reacciones, 
obtenemos : 
m. As,0, |- 4m. HNO, —m.H,O = 2mH,As0, + 4m. NO, 
3n. As,O, + 4n. HNO, — 7. H,O= 6n.. H,AsO, +4n. NO 
(m—- 3n) As,O, — 4 (m — n) NO,H —- (m ——- Tn) H,O = 
= 2 (m +- 3n) H,AsO, + 4m.NO, — 4n.. NO 
«Al elegir un ácido nítrico de la concentración 1,3 conseguiremos 
que las dos reacciones límites se mantengan en equilibrio, es decir, 
que m y n sean iguales, tenemos así : 
