46 ANALES DE LA SOCIEDAD CIENTÍFICA ARGENTINA 
TAS,O, | 12HNO, -- 15H,0 = 14H,As0, + 4NO, +H8NO, 
idéntica a la propuesta. 
Por el mismo estilo podríamos verificar otras fórmulas. 
La consecuencia de menor alcanee que surge de estos hechos es que 
nuestro método y el del doctor Sorkau son rigurosamente concordantes 
en este ejemplo. Veamos si lo serán también en otros. Sigamos la expo- 
sición del profesor citado. 
Ejemplo 2. Descomposición del clorato de potasio por el calor. 
<«Ouando se calienta el clorato de potasio a temperaturas no dema- 
siado altas, se obtiene una mezcla de perclorato y cloruro de potasio 
y se desprende oxígeno. Al buscar los índices de la ecuación : 
u . KCIO, =w. KCIO, + y. KC1 +2. O, 
llegamos a las tres ecuaciones: 
u= x-- y ecuación del potasio — K (1) 
u= e + y ecuación del cloro — Cl; (2) 
3u=4x--2 ecuación del oxígeno — O (3) 
pero (1) y (2) son idénticas; disponemos así solamente de dos ecuacio- 
nes para cuatro incógnitas, lo que nos demuestra, que debemos distin- 
guir dos reacciones: 
«Caso 1%. — : 
4KCIO, = 3KCIO, —- KCI. 
« Uaso 2%. — 
2K 010, = 2KC1 — 3. 0,. 
<«Multiplicada la primera ecuación por el factor m y la segunda por 
n, la suma de las dos ecuaciones es : 
2 (2m-- m) KCIO, = 3m . KCIO, — (m + 2n) KC] + 3n . O,. 
. 
« Para el caso del equilibrio entre las dos reacciones, siendo m == 1 
y n=1, la ecuación se transforma en: 
2K 010, = KCIO, + KCI — O, (después de dividir por 3). (D) 
« Otros casos. — 
== 2, 11 (ID 
10KCIO, + 6.KCIO, + 4.KC1-3. O.. 
m='1,0=2 III) 
SKCIO, =3KCIO, + 5. KCl1-+ 6. 0,. 
