COMPARACIÓN DE LOS MÉTODOS MATEMÁTICOS 147 
fosfuro dicálcico está generalmente acompañado por el fosfuro tricál- 
cico, que con el agua se descompone según : 
Ca,P, | 6. H,O =2PH, +3. Ca(OH).. 
Pero aun suponiendo que el fosfuro dicálcico empleado sea puro, 
el problema es más difícil de lo que a primera vista aparece, debido a 
la transformación del hidrógeno fosforado líquido con hidrato de calcio 
en hipofosfito de calcio e hidrógeno : 
TJ E ÓMOI) 29 O = VARO), LES 13d 
Una parte del hidrógeno naciente transforma la modificación lí- 
quida en la gaseosa : 
PAE. 2 BH... 
Para que todo el hidrógeno desaparezca (caso límite) multiplica- 
mos la última ecuación por 3 y sumamos : 
4 .P,H, | Ca(OM), +2. H,0 = Ca(H,PO,), + 6. PH. 
Tendríamos entonces tres casos límites, excluyendo la descomposición 
del hidrógeno fosforado líquido por la luz en la modificación gaseosa 
y sólida : 
Ca,P, + 4H,0 =P,H, + 2. Ca(OH), (1) 
Ca,P. + 6H,0 = Ca(H,PO,), + Ca(OB), - 3H, (11) 
40a,P. + 18H,0 = Ca(H,PO.). +7.Ca(OM.-+6.PH, (HD) 
y cuatro casos, añadiendo la ecuación que tiene en cuenta la descom- 
posición espontánea de P,H, en PH, y P,H.,; 
50a,P, +20.H,0= 6PH, + P,H, +-10.Ca(OM,. — (1V) 
Al final de la reacción, cuando predomina el hidrato de calcio, se 
añade todavía una quinta reacción : 
Ca(H,PO,), + 2Ca(0OH), = Ca,(PO,), + 4. H, (Y) 
debido a la cual la cantidad de hidrógeno aumenta. 
Para evitar todas estas reacciones secundarias, debidas a la forma- 
ción del hidrato de calcio, es por lo que añadiremos ácido clorhídrico 
concentrado que neutraliza la base, dando cloruro de calcio; además, 
la presencia del ácido favorece la descomposición de la modificación 
líquida en el momento de su formación, siendo así no espontánea- 
