CONSTANTE QUÍMICA DE AFINIDAD 185 
podemos expresar fácilmente : 
% = OC, T + const. (3) 
S =0,log T + R log v-- const. (const. =8,) (4) 
O, es el calor específico a volumen constante, y los logaritmos son 
naturales. 
Sin embargo, siendo Ú y S, solamente funciones de las variables 
que caracterizan el estado de un sistema, el diferencial de estas fun- 
ciones, al pasar el sistema de un estado a otro infinitamente próximo, 
es un diferencial exacto, es decir, no depende del proceso mediante 
el cual se pase de un estado al segundo. Podemos, pues, expresar en 
general el diferencial de cada una de'las funciones Ú y S. La fórmula 
(0) aplicada a una transformación infinitamente pequeña nos da: 
dad =A +0Q. (5) 
Mientras que para la entropía es posible demostrar que : 
1Ú — pd 
8 = a ? (6) 
Aun cuando en la fórmula (5) A y Q son infinitamente pequeños, 
se prefiere no usar la notación diferencial, porque no son diferenciales 
exactos. 
Naturalmente en la fórmula (6) se ha supuesto que el trabajo exte- 
rior consiste en vencer la presión p, mediante un aumento de volu- 
men do. 
Conviene hacer notar, para evitar un error frecuente en muchos 
«autores, que la fórmula (1) sólo es aplicable al caso de transformacio- 
nes reversibles isotérmicas. 
Si consideramos incluidos en el sistema que se transforma, todos los 
cuerpos del medio exterior que sufren modificaciones, las propiedades 
(le la entropía nos dicen que : 
dS --dS, 20 (7) 
siendo dS, la variación de entropía del medio exterior. 
Y finalmente, si el trabajo exterior del sistema se realiza en forma 
reversible, podemos aplicar para dS, la fórmula (1) en que QQ cambia 
de signo (el calor absorbido por el medio exterior es suministrado por 
«el sistema). Queda : 
Q 
¡Na Te 2 
AS > (s) 
AN. SOC. CIENT. ARG. — T. LXXXV 13 
