190 ANALES DE LA SOCIEDAD CIENTÍFICA ARGENTINA 
equivalentes; por otra parte, las consideraciones anteriores justifican 
la identidad del segundo y tercero. 
Para nuestro objeto será el enunciado de Planck preferido. 
Si en la fórmula (15) hacemos J = 0 nos será posible calcular la afi- 
nidad de una reacción química que se realiza en un sistema conden- 
sado, cuando conozcamos el valor del calor de reacción U en función 
de la temperatura. El primer principio de la termodinámica nos per- 
mite expresar U como función de T si conocemos un valor U, corres- 
pondiente a una cierta temperatura, y los calores específicos del siste- 
ma en sus estados inicial y final, como funciones de T. 
El problema está, pues, resuelto para el caso de sistemas condensa- 
dos. Podemos calcular la afinidad de una reacción mediante el cono- 
cimiento de datos puramente térmicos. 
$5. Tratándose de sistemas gaseosos el problema es más complicado, 
puesto que el trabajo máximo que el sistema puede producir depende 
de las concentraciones inicial y final del sistema. Supongamos, por 
ejemplo, la reacción : 
2H, +0, =2H,0 
y supongamos realizada ya la transformación y obtenida una cierta 
concentración c,, de vapor de agua. Habremos obtenido un cierto tra- 
bajo máximo (afinidad) A,. Es evidente que nosotros, mediante una 
dilatación isotérmica, podremos aumentar ese trabajo máximo en la 
cantidad : 
RT log (17) 
en que 1 es el número de molls de vapor de agua y €, la nueva con- 
centración a que lleguemos. Por tanto, tratándose de reacciones en 
medio gaseoso, no podemos hablar del valor de la afinidad química 
sino en tanto nos refiramos a concentraciones iniciales y finales de- 
terminadas. 
Sea una reacción según el esquema : 
MAS TENIA IE == MA A 
1 Al 2 A 1 1 2 | 
y sean II,, IL, ..., las presiones iniciales; [1//, 11/, ..., las presiones fi- 
nales. Si-K, es la constante química de equilibrio referida a las pre- 
siones, la afinidad de la reacción es : 
A= RT (En log 7 —1og K). (18) 
Se trata, pues, de poder calcular K,. 
