CONSTANTE QUÍMICA DE AFINIDAD NH 
Por otra parte, de la misma fórmula (18) se deduce que cuando las 
presiones iniciales y finales sean todas iguales.a una atmósfera, la 
afinidad de la reacción es: 
Agas. = — RT'log K). (19) 
Este valor ha sido llamado por Nernst la afinidad de una reacción en 
medio gaseoso, lo que justifica la notación adoptada. Se ve que la 
constante J que figura en la fórmula (15) es, en este caso, el valor del 
término independiente de T en el desarrollo de log K, (logaritmos 
naturales). 
La termodinámica permite calcular fácilmente el valor de K,, en el 
caso de gases ideales. 
Sea una reacción según el esquema : 
AEB — AB: 
Sea Q el calor de reacción a volumen constante (— Q = U); T la 
temperatura absoluta, y supongamos el sistema en equilibrio. 
En estas condiciones la transformación infinitesimal de una canti- 
dad dm de substancia se realiza en forma reversible, y, por lo tanto 
(fórmula 1): 
dS == dm =8S,, dm — S, dm — S, dm 
si S,, Sy, Si, son las entropias por cada moll de los gases A, By AB; 
y según la (4) : 
A (5 A Cra 07 Cos) log T == E log pe == (57 EN Sn E Y) 
20,0, 
en que S* indica las constantes de la entropía, es decir, su valor para 
1d 
: ; ET e 
Si se cambian los volúmenes v por —, en que p es la presión (fór- 
P 
mula 3) se obtiene : 
Q Y 7 y. —- R log R 
Ki = —— log T - 
Par 
K, == > 
AOS 
Pero según la fórmula de Kirchhoff: 
