192 ANALES DE LA SOCIEDAD CIENTÍFICA ARGENTINA 
asa IFA! 
Q=Q, — YO, T 
con lo que resulta 
O S: —C, +K log R 
log K, = RT R log T —|- AN 
(19) 
En las sumas figuran como términos aditivos los que corresponden 
a los cuerpos que figuran en el segundo miembro de la ecuación quí- 
mica. 
Se ve que la constante que figura en la fórmula (19) puede calcu- 
larse como una suma de constantes correspondientes a los gases que 
figuran en la ecuación química. 
Hasta aquí sólo hemos utilizado la termodinámica clásica. Ella no 
nos permite calcular la constante de la fórmula (19). 
Mediante el teorema de Nernst podemos obtener ese resultado. Si 
aplicamos consideraciones análogas al caso de la evaporación de un 
líquido, tendremos : 
L 
a S, = C, log T — R log v -S' —8;: (19 bis) 
La fórmula (6) nos da por otra parte : 
3 p) IU d' IV 
=p) 045) 02 1), +22) + (6), (5) 17 
JU dv 
ES ll dE an 
= 
9 E 
El numerador no es sino el calor de reacción a presión constante : 
de On 
a 
s=| ss 
ol 
y según el teorema de Nernst la constante es igual a cero, en el caso 
de un sistema condensado : 
A | E ar. (20) 
Esta es la expresión más general del teorema de Nernst, según el 
enunciado de Planck. 
