CONSTANTE QUÍMICA DE AFINIDAD 193 
Por otra parte, según la fórmula de Kirchhoff : 
L=L,T 0, T=— [Cldr a (21) 
en que € es el calor específico del líquido. 
Si reemplazamos en la (19 bis) los valores 20 y 21 queda : 
—L SA 0) 1 (C1 
E A e E TALLO == 0 
log p ET E q | Cu ros T E pp + 
| — 0, + Blog K 
: R 
La constante que buscamos es, pues, la constante de la fórmula de 
las tensiones de vapor saturado. Es posible, por lo tanto, determinarla 
midiendo la tensión de vapor, a bajas temperaturas. 
Es frecuente convertir los logaritmos naturales que figuran en la 
fórmula en logaritmos vulgares, dividiendo por el módulo. La constan- 
te queda entonces: 
E + KlogR (29) 
2,3 R 
Este valor ha sido denominado por Nernst : la constante química del 
gas considerado, y caracteriza, según la fórmula (19), el comporta- 
miento del mismo. 
$ 4. Para estudiar el significado físico de la constante química es 
necesario interpretar el teorema de Nernst desde un punto de vista 
molecular. 
El desarrollo de la termodinámica ha seguido siempre dos caminos 
distintos, aunque complementarios. De un lado, se sale de principios 
sugeridos por la experiencia y se busca deducir de ellos las leyes que 
rigen a los fenómenos térmicos, sin hacer hipótesis ninguna sobre la 
naturaleza del calor. Este procedimiento, que es sin duda el más rigu- 
roso, no nos permite ninguna exploración dentro del mecanismo mo- 
lecular y de la causa originaria a que pueden referirse los fenómenos. 
De otro lado, podemos, mediante hipótesis suficientemente intuiti- 
vas acerca de las moléculas y de sus movimientos, desarrollar una 
teoría sobre la naturaleza del calor y los fenómenos que origina. Ten- 
dremos así menos rigor, pero una comprensión mayor de la naturaleza 
íntima de los procesos naturales. 
Pero estos caminos que pueden prolongarse independientemente, 
tienen, no obstante, puntos de contacto, de tal manera que las conclu- 
siones a que se llega partiendo de los principios fundamentales de la 
