CONSTANTE QUÍMICA DE AFINIDAD 211 
y por lo tanto en la (45 bis), teniendo en cuenta que son tres grados 
de libertad : 
h? 
Amos 
A] => (51) 
hb] 0 
ls 
[to 
pgtrmo? ANS 
De la fórmula (51) podría deducirse la variación del calor específico 
IW : , Ea 
== > y pero una prueba directa de la teoría es difícil por ese ca- 
mino porque en los gases muy enrarecidos, a que se refiere la fórmula, 
la diminución del calor específico por debajo del valor normal se pro- 
duce a muy bajas temperaturas. 
Es posible, sin embargo, una comprobación indirecta : Tetrode (*) 
y principalmente Keesom (*) han demostrado que una fórmula tal 
como la (51) determina completamente las constantes termodinámicas 
de un gas. Es posible, por lo tanto, calcular la entropía, partiendo de 
la misma. Así es posible, después, calcular el valor de la constante 
química. 
Nernst encuentra como resultado de sus cálculos el siguiente valor 
de la constante química : 
ly 
(4m) ( 
0 = 1030 A K + 1,5 log. pa 
Si se compara esta fórmula con la (38 bis) dada por Sackur — y 
también por Tetrode y Stern — partiendo de la teoría de los guanta, 
se ve que en cambio del sumando 
tenemos ahora : 
lo cual apenas influye en el valor de UC. Las experiencias citadas antes 
en apoyo de la fórmula de Sackur vienen ahora igualmente en apoyo 
de la fórmula de Nernst. 
TEÓFILO ISNARDI. 
(1) TETRODE, Phys. Zs., 14, 212. 1913. 
(?) Kzesom, Phys. ZS., 14, 665, 1913, y 15, 217-695, 1914. 
