COMPARACIÓN DE LOS MÉTODOS MATEMÁTICOS 283. 
4P + 4K0H + 4H,0 = 4KH.,PO, + 4H (a,) 
2P--4H=—P,H, (0,) 
6P | 4KOH + 4H,0 =4KH,PO, + P,H, (ID) 
Estas dos reacciones van independientes la una de la otra; tene- 
mos por consiguiente que multiplear cada ecuación por su factor de 
proporcionalidad y sumar : 
4m.P —-3m.KOH —]-3m.H,0 =3m.KH,PO, —m.PH, (1) 
6n. P ——4n. KOH — 4n. H,0O —4n.KH,PO, -n.P,H, (ID) 
2 [2m +- 3n]. P — [3m + 4n] KOH — [3m —- 4n] H,O = 
= [38m + 4n] KH,PO, + mPH, + n.P,H.. 
El hidrógeno fosforado espontáneamente inflamable que se des- 
prende siempre está acompañado por el hidrógeno. Éste tiene su 
origen por la reacción (a), puesto que no todo el hidrógeno que ella 
suministra se combinará con el fósforo y además por la descomposi- 
ción del hipofosfito de potasio mediante la potasa cáustica, formán- 
dose pirofosfato de potasio : 
2KH,PO, | 2K0H | H,O= K,P,O, +4H.. (e) 
Al añadir esta ecuación, multiplicada por el factor p, a la ecuación 
general, obtendremos : 
2[2m-- 3n] P + [3m + 4n + 2p] KOH —- [3m + 4n —- p] H,O = 
= [3m —- 4n — 2p] KH,PO, + p . K,P,0, + 4pH, + 
+m.PH, + n.P,H, (Sorkau) 
donde 2p igual o menor que 3m —- 4n. 
La descomposición del hidrógeno fosforado líquido en las modifi- 
caciones del gaseoso y sólido complica todavía más el problema. Así, 
no nos extrañará que al buscar los índices de la ecuación general : 
r. Ps. KOH +1 .H,0 =u.H, + v. PH, | vw. P,H, + 
+2x.P,H, +y.KH,PO, +2.K,P,O, 
hallemos solamente cuatro ecuaciones para las nueve incógnitas. 
Usando potasa cáustica alcohólica se evita la descomposición del 
hipofosfito de potasio, eliminándose una de las dos fuentes para la 
formación del hidrógeno, y la presencia del pirofosfato; además el 
alcohol, cediendo hidrógeno al P,H, en el estado naciente, mientras 
