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Lithium mit glänzend weissem Licht. Auf Wasser schwimmt 

 und oxydirt sich das Lithium wie Natrium, ohne jedoch 

 dabei zu schmelzen. Salpetersäure, verdünnte und con- 

 centrirte Schwefelsäure bewirken die Oxydation des Li- 

 thiums, Salzsäure die Chlorung desselben. Kieselerde, 

 Glas und Porcellan werden vom Lithium schon unter 

 2000 C. reducirt (von Calcium und Strontium" erst bei 

 Glühhitze). 



Baryum. Wegen schwieriger Gewinnung am we- 

 nigsten genau untersucht. Das pulverförmige Baryum ist 

 gelb, oxydirt sich an der Luft rasch und zersetzt Wasser 

 bei gewöhnlicher Temperatur. Bildet mit Platin eine 

 spröde gelbe Legirung, welche im Wasser langsam pul- 

 veriges Platin ausscheidet, während Baryt sich löst und 

 Wasserstoffgas entweicht. 



Strontium. Gelbes Metall (etwas dunkler gelb als 

 Calcium). Spec. Gew. = 2,504 bis 2,580. In Beziehung 

 auf Verbrennungs-Erscheinungen verhält es sich dem Cal- 

 cium ähnlich. 



Calcium hat die Farbe des Glockenmetalls oder des 

 mit Silber legirten Goldes und auf frisch angefeilten Stel- 

 len ausgezeichneten Glanz, zeigt hakigen, ins Körnige 

 gehenden Bruch, ist ductil, aber in ausgehämmerten Stücken 

 spröde. Härte die des Kalkspaths. In trockner Luft hält 

 es sich ohne anzulaufen tagelang; in feuchter Luft wan- 

 delt es sich bald in Kalkhydrat um. Bei Rothgluth ver- 

 brennt es mit intensiver Lichtentwickelung. Im Chlor- 

 gas, Jod- und Bromdampf erhitzt, verbrennt es mit hef- 

 tiger Feuererscheinung; mit kochendem Schwefel in Be- 

 rührung desgl. Im Phosphordampf erhitzt, verbindet es 

 sich ohne Feuererscheinung zu CaP. Giebt mit Queck- 

 silber weisses Amalgam. Mit Wasser in Berührung wird 

 es unter heftiger Erhitzung und , Wassers toffgasentwicke- 

 lung zu Kalkhydrat. Verdünnte Salpetersäure oxydirt 

 es unter Entzündung. In concentrirter Salpetersäure, 

 selbst in erhitzter, bleibt es blank, und erst nahe beim 

 Siedepuncte tritt lebhafte Reaction ein. Spec. Gew. des 



