Anioesenheit von Säuren u. Basen hei ehem. Analysen. 167 



bei Anwesenheit dieses Agens. Cyansilber wird merk- 

 licli in citronensaurem Natron gelöst, selbst wenn in 

 einer Flüssigkeit, worin Blausäure oder blausaures Kali 

 und citronensaures Natron enthalten sind, auf Zusatz von 

 salpetersaurem Silberoxyd zuerst nicht die mindeste Trü- 

 bung entsteht. 



Oxydum hydrargyrosum. Wenn man Citro- 

 nensäure einem Quecksilberoxydulsalze zusetzt, und Kali 

 beifügt, entsteht metallisches Quecksilber und Bioxyd, 

 welches unter Einfluss des alkalischen Citrats in Auf- 

 lösung bleibt. 



Oxydum hydrargyricum. Das Schwefel- und 

 Jodquecksilber werden kaum unter dem Einflüsse der 

 Citronensäure berührt. Das Jodquecksilber besitzt eine 

 gewisse Auflöslichkeit in citronensaurem Natron, so dass 

 man in einer hinlänglich verdünnten Auflösung die schar- 

 lachrothe Farbe nicht zum Vorschein kommen sieht, das 

 Oxyd und die kohlensaure Verbindung werden ebenfalls 

 in Auflösung gehalten. 



Bismuthum. Weder das Oxyd, noch die kohlen- 

 saure Verbindung dieses Metalles werden bei Anwesen- 

 heit von Citronensäure präcipitirt, das Chlorbismuth wird 

 nicht durch Wasser präcipitirt. Das Schwefelbismuth 

 wird nicht davon berührt. 



Cuprum. Cadmiura. Stannum. Die Oxyde 

 und Carbonate dieser Metalle werden durch citronensaures 

 Natron in Auflösung gehalten. Die Schwefelverbindungen 

 behalten ihre Unlöslichkeit. 



S tibi um. Die Anwesenheit der Citronensäure ver- 

 hindert die Präcipitation des Chlorantimons durch Wasser. 

 Auf die Schwefelverbindung äussert sie keine Wirkung. 



Acidum arsenicosum et arsenicicum. Das 

 Studium dieser beiden Körper ist^sehr wichtig in Bezug 

 der gerichtlichen Chemie. Bekanntlich ist eines der ersten 

 Kennzeichen der arsenigen Säure, dass sie durch Schwe- 

 felwasserstoff gelb gefärbt wird. Dieses wichtige Zeichen 

 verschwindet vollständig bei Anwesenheit von Citronen- 

 säure oder citronensaurem Ammoniak, da das Schwefel- 

 arsen in beiden löslich ist. Durch Zusatz von Salzsäure 

 entsteht zwar sofort der Niederschlag, doch bleibt dieses 

 Verhalten immer wichtig. 



Zwei andere Eigens cjiaften der arsenigen Säure, das 

 Kupfersalz grün und das Silbersalz gelb zu fällen, wer- 

 den ebenfalls durch Anwesenheit alkalischer Citrate auf- 

 gehoben. Dasselbe ist der Fall bei den unlöslichen Arsen- 



