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Kohlensäure, Alkohol und Aceton, weshalb es unpraktisch 

 ist, die Säure auf diese Weise darzustellen. 



Fügt man bei der Darstellung des Kupfersalzes 

 etwas mehr essigsaures Kupferoxyd zu, als zur Umsetzung 

 nöthig ist, so erhält man ein schön maigrünes Filtrat, 

 das vielleicht eine Doppelverbindung des Aethylen-di- 

 raethylencarbonsauren mit dem essigsauren Kupferoxyd 

 enthält, da sich ersteres in letzterem reichlich löst. Wird 

 dieses Filtrat auf dem Wasserbade erwärmt, so scheidet 

 sich eine grosse Menge kohlensaures Kupferoxyd aus, 

 indem flüchtige Substanzen entstehen. Es findet hierbei 

 also leichter als bei reinem Kupfersalz die Zersetzung 

 der Säure, dem Natron salz analog, statt. 



Die übrigen Metalloxydsalze der Aethylen- 

 di-methyleucarbonsäure scheinen bis auf das Silbersalz, 

 welches sich beim Vermischen der Natronsalzlösung mit 

 salpetersaurem Silberoxyd als ein weisser Niederschlag, 

 der sich bald unter Schwärzung, auch bei Ausschluss 

 des Lichtes zersetzt abscheidet, in Wasser löslich zu sein, 

 da sie auf entsprechende Weise als Niederschläge nicht 

 erhalten werden. Man sieht, dass in Bezug auf die Lös- 

 lichkeit ihrer Salze unsere Säure der Essigsäure gleicht, 

 die ebenfalls mit Silberoxyd und Kupferoxyd schwerlös- 

 liche, sonst aber leichtlösliche Salze bildet. 



Das 

 Aethylen-di- methylencarbonsaure Aethylen 



(Aethyl-di-acetsaures Aethyl) 

 ist leicht zu erhalten durch Wechselzersetzung des Na- 

 tronsalzes mit Jodwasserstoff- Aethylen (Jodäthyl). Man 

 setzt die beiden Substanzen, im Verhältniss ihrer Mischungs- 

 gewichte, im verschlossenen Rohr einer allmälig steigen- 

 den Temperatur, zuletzt 160^ — 17Ö0, während zweier 

 Tage aus. Die erst lockere Natronverbindung zergeht 

 allmälig, es bildet sich viel Flüssigkeit, während das 

 feste Salz pulverförmiger wird. Der Röhreninhalt wird 

 nun mit Wasser geschüttelt, wodurch das feste Jodna- 

 trium gelöst wird, während sich der ölförmige Inhalt auf 



