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B. Hausmannit. 



1) von Ilmenau a) = 4,861 



6) = 4,872 



2) von Filipstad c) = 4,835 



Mittel = 4,856. 

 III. Manganoxyd. 



A. Künstliches. Seine Darstellung durch gelindes 

 Erhitzen von kohlensaurem oder oxalsaurem Manganoxydul 

 im Luft- oder Sauerstoffstrom glückt nicht immer. Wurde 

 die Temperatur kaum zum Glühen gesteigert, so war das 

 Resultat im Wesentlichen Oxydoxydul, denn ein derarti- 

 ges Präparat, obwohl von schwarzer Farbe, verlor beim 

 Glühen nur 0,28 Proc. (anstatt 22|f3 Proc.) und gab bei 

 der volumetrischen Probe nur 7,3 Sauerstoff (anstatt 

 10,26 Proc). Wurde es andererseits mit Salpetersäure 

 erhitzt, ohne jedoch zu glühen, so verlor das schwarze 

 Pulver beim Glühen 5,74 Proc. und lieferte 12,39 Proc. 

 Sauerstoff, war folglich ein Gemenge von 3 Mn2 03 und 

 2Mn02, welches die Zahlen 5,84 und 12,5 ergeben würde. 



Ich habe deshalb reine, auch oberflächlich nicht ver- 

 änderte Krystalle von Manganit benutzt. Das Wasser 

 ist in diesem krystallisirten Hydrat so fest gebunden, 

 dass bei 200^ gar nichts entweicht. Bei höheren Tem- 

 peraturen gingen 10,17 Proc. fort, die sich auf 10,4 stei- 

 gerten als der Boden des Tiegels sehr schwach glühte. 

 Es entspricht dieser Verlust zwar dem Wassergehalt des 

 Manganits (10,34 Proc), dennoch wurde eine Sauerstoff- 

 bestimmung des entwässerten Rückstandes für nöthig ge- 

 halten, welche 10,39 Proc. (berechnet 10,26) ergab. 



Das specifische Gewicht des auf diese Art dargestell- 

 ten Manganoxyds fand ich = 4,325. 



B. Braunit. Verschiedene Wägungen des krystal- 

 lisirten B. von Elgersburg gaben die Zahlen: 



4,733 

 4,736 

 4,762 

 4,779 

 Mittel = 4,752. 



