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anlasst, die auch ohne grosse Mühe zu dem gewünschten 

 Ziele geführt haben. 



Suspendirt man Schwefelarsen (AsS^) in Wasser und 

 versucht mit Jod zu titriren, so findet zwar anfänglich 

 eine gegenseitige Umsetzung statt, allein die Reaction 

 hört bald auf und man findet am Boden des Becherglases 

 unverkennbares gelbes Schwefelarsen, welches selbst we- 

 der durch einen Ueberschuss von Jod, noch durch Erwär- 

 men verschwindet. 



Fügt man der Flüssigkeit, in welcher das Schwefel- 

 arsen sich suspendirt befindet, reines kohlensaures Na- 

 tron hinzu und titrirt hierauf mit Jodlösung, so findet 

 eine vollständige Oxydation des Arsens statt und Schwe- 

 fel wird ausgeschieden. 



Die Zersetzung erfolgt offenbar nach der Formel: 

 AsS3 -f 5J + 5H0 = As05 + 5HJ -f- 3S, 

 und die Anwesenheit des kohlensauren Natrons dient nur 

 dazu, die entstandene Arsensäure aufzunehmen, die, wie 

 es scheint, im freien Zustande die weitere Einwirkung 

 des Jods auf das Arsen verhindert. 



Zur weiteren Bestätigung wurden folgende Versuche 

 angestellt : 



5,0 C.C. i/iQ-arsenigsaures Natron wurden durch Schwe- 

 felwasserstoff unter Zusatz von Salzsäure gefällt, das 

 Schwefelarsen abfiltrirt, ausgewaschen und vom Filter in 

 ein Becherglas gespritzt. Auf Zusatz von einfach-kohlen- 

 saurem Natron erfolgte eine trübe gelbliche Lösung, diese 

 wurde in einer Mischflasche auf 100 CG. verdünnt. 



10 CG. dieser Flüssigkeit, enthaltend 0,5 G.G. i/jq- Ar- 

 senlösung wurde weiter mit Wasser verdünnt, mit klarer 

 Stärkelösung versetzt und hierauf mit i/iQ-J^^^lösung ge- 

 messen; es waren bis zum Eintritt der blauen Färbung 

 verbraucht: 

 2,50 G.G.-, bei einem 2. Versuche mit 25 G.G. der Flüssigkeit, 

 -6,25 „ „ 3 3. „ „ 40 „ „ 



10,20 „ „ „ 4. „ „ 15 „ „ 



3,80 , 

 22,75 G.G. Auf 5,0 G.G. Arsenlösung also 25,28 G.G. Jod- 

 lösung. 



