Der Kobaltultramarin , ein weiterer Beitrag zur Kenntniss etc. 119 



man im Silbertiegel mit wenig Wasser und dem Ultramarin 

 schmilzt und im Flusse erhält, bis die blaue Farbe des letz- 

 teren in eine schwarze oder braunschwarze übergegangen ist. 

 Bei stärkerem und längerem Erhitzen bildet sich eine kry- 

 stallinische Kaliverbindung, indem wahrscheinlich die soge- 

 nannte Kobaltsäure (Co^O^) entsteht. Durch Behandlung der 

 Schmelze mit Wasser geht alle Thonerde in Lösung, die man 

 auf diese Weise zugleich am leichtesten und vollständigsten 

 vom Kobalt trennen kann. Das auf dem Filter gesammelte 

 Kobaltoxyd wird auf bekannte Weise als Kobaltmetall vom 

 Kali befreit und nach nochmaliger Beduction als Metall ge- 

 wogen. Auf diese Art wurde, unter Anwendung eines durch 

 Alkohol gereinigten, von Kieselerde und Thonerde freien 

 Kahs, aus 0,976 Grm. frisch geglühten ültramarins erhalten: 

 I. Kieselerde 0,039 Grm. = 4,00 p.C. 

 Thonerde 0,668 „ = 68,45 „ 

 Kobaltmetall 0,203 „ = 20,80 „ 

 Sauerstoff 0,066 „ = 6,75 „ 

 Die in diesem Versuche und durch Glühen in Wasser- 

 stoff ermittelten Sauerstoffmengen stimmen sehr gut überein. 

 Für Thonerde und Kobalt wurden in einem anderen Ver- 

 suche durch Aufschliessen mit kohlensaurem Natronkali und 

 Trennung der Thonerde vom Kobaltoxydul mittelst essigsau- 

 ren Xatrons ebenfalls wohl übereinstimmende Zahlen erhalten, 

 nemlich 



II. Thonerde 68,52 p.C. 

 Kobalt 20,66 „ 



deren Abweichung von den ersteren sich dadurch erklärt, 

 dass die Thonerde etwas kobalthaltig geblieben war. 

 20,8 Kobalt verlangen nun 



1) um überzugehen in CoO 5,64 Sauerstoff 



2) „ „ „ Co^O« 8,46 



3) „ „ „ CoO,Co203. 7,52 



4) „ „ „ 4 CoO, Co 20 -l 6,58 



Hieraus ist ersichtlich , das* in dem untersuchten Ultra- 

 marin ein Gemenge der Oxyde 3 und 4 (ziemlich genau vier 



