45 



stallisirte, als dieses. Ich benutzte desshalb diese Gelegen- 

 heit, um den Wassergehalt desselben zu bestimmen. 



0,2292 Grm. desselben verloren bei IQO«» C 0,0613 Grm. 

 Wasser, entsprechend 20,74 pC. 

 3H'a entsprechen allerdings nur 24 pC. Wasser. Doch 

 glaube ich, dass Beimengung einer kleinen Menge des 

 wasserreicheren Salzes die Ursache war, dass die Analyse 

 zu viel Wasser geliefert hat, dass also die Formel des in 

 der Wärme krystallisirten diglycolsauren Kalks 0*H*Ca^a* 

 + SH^O ist. 



Dass das Salz aber wirklich diglycolsaurer Kalk war, 

 ergiebt sich aus der Bestimmung des Kalkgehaltes des rück' 

 ständigen wasserfreien Salzes. 



0,1679 Grm. desselben hinterliessen nämUch 0,0545 Grm. 

 Kalk, entsprechend 32,46 pC. Der wasserfreie di- 

 glycolsaure Kalk enthält 32,56 pC. Kalk. 

 Ganz analog verhalten sich die Oxacetsäuren. Amox- 

 acetsäure mit Wasser zwölf Stunden bis 140® C. erhitzt, 

 war nicht zersetzt. Wurde die Lösung mit Kalk gesättigt 

 und verdunstet, so löste sich der Rückstand, der alle Eigen- 

 schaften des amoxacetsauren Kalks behielt, in Alkohol bis 

 auf eine ganz unbedeutende Spur auf, welcher unlöshche 

 Rückstand möglicher Weise etwas glycolsaurer Kalk sein 

 konnte. 



Durch diese Versuche gelangt die Annahme, dass bei 

 der Zersetzung der Diglycolsäure durch die WasserstofFsäuren 

 zuerst neben Glycolsäure die Haloidverbindung des Acigly- 

 colyls entsteht, welches sich aber durch Wasser sofort in 

 Glycolsäure und die Wasserstoflfsäure des Haloids zersetzt, 

 allerdings zu einem hohen Grade von Wahrscheinlichkeit. 

 Das ist aber gewiss, dass man nun annehmen darf, die 

 Diglycolsäure werde auch durch Jodwasserstoff zunächst 

 ganz in Glycolsäure umgewandelt, und diese gehe erst durch 

 die reducirende Wirkung der Jodwasserstoflfsäure in Essig- 

 säure über. 



Der Umstand aber, dass durch Salzsäure nur ein haupt- 

 sächliches Zersetzungsproduct aus der Diglycolsäure ge- 

 bildet wird, ist insofern von ganz besonderer Wichtigkeit, 

 als darin ein entschiedener Beweis für die Richtigkeit des 



