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—210.3 C. zeigen. Die Resultate schwankten bei verschiedenen Ver- 

 suchen höchstens um 0°,1 C. und die Mischungsraassen betrugen mei- 

 stens 500 Grm., wiewohl grössere wie kleinere Mengen zu den näm- 

 lichen Resultaten führten. — Die Mischungstemperatur des Schnees 

 mit irgend einem Salze kann nie unter den Gefrierpunkt der gesät- 

 tigten Lösung dieses Salzes heruntersinken, denn sollte dies gesche- 

 hen, so würde sich sofort Eis ausscheiden und die Temperatur würde 

 wieder bis zu dem Gefrierpunkte der Lösung steigen. Unmöglich ist 

 es reines Eis in Wasser von unter 0^ zu verwandeln, wohl aber 

 gelingt es ganz naturgemäss Schnee unter Zusatz eines Salzes bei ei- 

 ner Temperatur unter OO thauen zu lassen, und es versteht sich von 

 selbst, dass die Schmelztemperatur solcher Salzgemische eine ebenso 

 constante ist, wie die des thauenden Schnees. Durch sorgfältige Ver 

 suche hat sich Verfasser von der Uebereinstimmung der Schmelztempe- 

 raturen eines Gemisches von Schnee und Salz mit der Gefriertemperatur 

 der gesättigten Salzlösung überzeugt. Sollen jedoch die letzteren 

 Versuche übereinstimmende Resultate geben, so muss man nothwen- 

 diger Weise der betreffenden Lösung ein Körnchen des unaufgelösten 

 Salzes und etwas Eis zusetzen , um sowohl eine Uebersättigung wie 

 eine Ueberkaltung der Lösung zu verhüten. Eine grössere Menge 

 einer gefrierenden Salzlösung verwandelt sich beim Umrühren in ei- 

 nen Brei von Salz und Eis , dessen Temperatur so lange constant 

 bleibt, bis die ganze Masse erstarrt ist. Aus dem Gesagten geht nun 

 in der That hervor, dass eine Kältemischung um so besser und wirk- 

 samer sein wird, um so genauer das Sättigungsverhältniss der Lö- 

 sung bei der entstehenden Temperatur getroffen wird; doch schadet 

 ein Ueberschuss von Salz entschieden weniger, aber ein Ueberschuss 

 von Eis, da die spec. Wärme des ersteren im Verhältniss zum letz- 

 tern nur klein ist. Sollen überhaupt die Versuche gut gelingen, dann 

 müssen die Substanzen ganz trocken sein, damit eine innige Mischung 

 möglich ist, wiewohl es dabei ganz gleichgültig bleibt, ob die Tempe- 

 ratur der Substanzen auf — lO" C. oder nur —1° C. gesunken ist, 

 der Effect bleibt derselbe. Die Nichtbeachtung der vollkommenen Trok- 

 kenheit der Substanzen ist wahrscheinlich der Grund der verschiede- 

 nen Resultate verschiedener Beobachter. Nennt man P die Anzahl der 

 Gramme Salz , die bei der Temperatur t in 100 Grm. Wasser löslich 

 sind, a die Salzmenge die beim Steigen oder Sinken der Temperatur 

 um 1° mehr oder weniger löslich wird, bezeichnet ferner b die Ernie- 

 drigung des Gefrierpunktes, die ein Gramm Salz in 100 Grm. Wasser ge- 

 löst bewirkt, t' die Anzahl der Grade unter der Temperatur t, bei wel- 

 cher P Grm. Salz löslich sind, und T endlich die Gefriertemperatur 

 der gesättigten Salzlösung, so ist 



T=t — t, und 

 t—bP 

 ^'^ l — ab. 

 zwei Gleichungen, aus dehnen T a priori bestimmt werden kann. 

 XXIV. 1864. 21 



