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erst von Plücker ausgesprochen, später von Mornen, Gladstone, Dia- 

 con und Mitscherlich bestätigt wurde, und auch die vorliegenden 

 Versuche liefern einige Beweise dafür. — Verbinden sich zwei Gase 

 einer Flamme mit einander, so kann man die Ursache der Flammen- 

 färbung in verschiedenen Umständen suchen. Verbinden sich z. B. 

 Chlor und Wasserstoff mit einander, so kann man fragen , ob nicht 

 die Färbung von dem einem oder andern Bestandtheile herrühre, oder 

 ob sie nicht vielleicht durch die chemische Verbindung beider Gase 

 bedingt ist? Vielleicht könnte die Farbe auch durch einen Körper 

 veranlasst werden, der nur vorübergehend als Zwischenproduct in der 

 Flamme vorhanden ist, oder sie könnte vielleicht gar Wirkung des 

 chemischen Prozesses sein. Dass die Farbe durch keines der vor- 

 handenen Elemente bedingt ist, hat bereits Plücker vor längerer Zeit 

 gezeigt, die Entstehung einer Zwischenverbindung ist an und für sich 

 schon sehr unwahrscheinlich und es bleibt somit nur eine Wahr- 

 scheinlichkeit für die beiden andern Gründe übrig. Erwägt man 

 nun aber noch, dass Chlorwassorstoflfgas mit Wasserstoff gemengt 

 ganz analog dem sich verbindenden Wasserstoff und Chlor verhält, 

 dann kann kein Zweifel darüber bleiben, dass die chemische Verbin- 

 dung die Flammenfärbung selbst bedingt und nicht der bei der Ver- 

 bindung stattfindende Process. 



Das Kohlenstoffspectrum tritt nur da auf, wo freie Kohlenstoff- 

 moleküle vorhanden sind, wie dies bei allen Kohlenwasserstoffflammen 

 der Fall ist. Gleiches gilt für das brennende Cyangas, nicht aber für 

 Kohlenoxydgas und Schwefelkohlenstoff. Kohlenoxydgas verbrennt 

 sofort zu Kohlensäure, wobei also keine Kohle frei wird, und beim 

 Schwefelkohlenstoff kann man sich vorstellen, dass zunächst die bei- 

 Aequivalente Schwefel durch zwei Aequivalente Sauerstoff ersetzt 

 werden und dann erst oxydirt sich der Schwefel, so dass also auch hier 

 niemals freier Kohlenstoff in der Flamme vorhanden ist. — Die 

 Spectra von Cyan und Ammoniak haben sehr wenig mit einander ge- 

 mein, was vielleicht durch verschiedene Zustände des Stickstoffs in bei- 

 den Flammen erklärt werden könnte. Ausser beim Cyan und Ammo- 

 niak ist immer stark glühender Stickstoff beim Verbrennen der Gase 

 in Luft und Stickstoffoxydul vorhanden, aber niemals zeigte sich da- 

 bei das Spectrum desselben. In der Luft erleidet die Flamme durch 

 den anwesenden Stickstoff auch nicht die geringste Modification und 

 im Stick stoffoxydul werden farblose Flammen wie die Wasserstoff- 

 flamme gelblich gefärbt. Man kann nicht sagen, woher die Farbe 

 rührt, jedenfalls ist es unwahrscheinlich, dass sie von dem leicht zer- 

 setzlichen Stickstoffoxydulgase selbst erzeugt wird, es ist vielmehr 

 anzunehmen, dass die Färbung durch freien Stickstoff bedingt wird, 

 weil auch die äussere Hülle der in Luft oder Sauerstoff brennenden 

 Cyanflamme ganz dieselbe Färbung zeigt. — (Poggend. Annal. CXXll^ 

 497.) Brck. 



H. W. Dove, über die optischen Eigenschaften des 

 Quarzes von Euba. — Bekanntlich nehmen in Zwillingskrystallen 



