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Verbindungen Wärme frei wird, während bei wenigen andern Wärme 

 absorbirt wird. Man denke sich einen Körper von 0^, den man all- 

 mählig erwärmt. Derselbe wird Wärme aufnehmen, und das aufge- 

 nommene Wärmequantum wird sich bei dem Uebergange aus dem fe- 

 sten in den flüssigen und aus diesem in den gasförmigen Zustand im- 

 mer noch vermehren. Die aufgenommene Wärme ist theils zur Tem 

 peratur-Erhöhung, theils zu molekularen Veränderungen, (sogenannter 

 innerer Arbeit) und theils zu äusserer Arbeit verwandt. Zieht man 

 von diesem Wärmequantum die zu äusserer Arbeit verbrauchte Wär- 

 memenge ab, dann bleibt ein Rest, den Thomson als die mechanische 

 Energie des Körpers in diesem Zustande bezeichnet, eine Grrösse die 

 mit dem entgegengesetzten Vorzeichen von KirchhofF als Wirkungs- 

 function bezeichnet wurde. Es hat demzufolge ein jeder Körper in 

 jedem Zustande ein bestimmtes Quantum Energie. Wasserstoff und 

 Sauerstoff verbinden sich beim Hindurchschlagen des electrischen Fun- 

 kens unter Wärmeentbindung zu Wasserdampf. Kühlt man nun den 

 Wasserdampf auf die Temperatur der Gase ab, dann ist das Quan- 

 tum Energie, welches sich im Wasserdampfe weniger befindet als in 

 den beiden Componenten , genau der frei gewordenen Wärmemenge 

 gleich, wobei nur vorausgesetzt wird, dass die Vereinigung der bei- 

 den Gase in einem abgeschlossenen Räume also ohne Entwicklung 

 äusserer Arbeit vor sich ging. Soll der gebildete Wasserdampf bei 

 der nämlichen Temperatur zersetzt werden, dann muss ebensoviel 

 Energie hinzugeführt werden als bei der Verbindung frei wurde. 



Es sind also zwei Fälle möglich: entweder hat eine Verbin- 

 dung mehr'Energie als ihre Componenten oder umgekehrt; jenachdem 

 das eine oder andere bei einer chemischen Verbindung stattfindet, 

 wird Wärme frei oder latent. Das entwickelte Gesetz lässt sich dem- 

 gemäss so formuliren: „Körper, die bei Zerlegung durch Erhitzung 

 Wärme entwickeln, bilden sich nicht wieder bei nachfolgender Ab- 

 kühlung." 



Stickstoffoxydul, Wasserstoffsuperoxyd, Silberoxyd, chlorige und 

 Chlor-Säure zerlegen sich nach den Silbermann-Favre'schen Angaben 

 in der Hitze unter Wärmeentwicklung und vereinigen sich nicht wie- 

 der bei der^Abkühlung. Ebenso verhalten sich Chlor-, Jod- und Schwe- 

 felstickstoff. Ferner geht Arragonit beim Erwärmen unter Wärme- 

 entwicklung in Kalkspath, aus dem geschmolzenen Zustande künst- 

 lich krystallisirter Schwefel in natürlichen, plastischer in gewöhnli- 

 chen Schwefel etc. über, ohne nach der Abkühlung wieder in den 

 früheren Zustand zurückzukehren. Auch Ozon hat mehr Energie als 

 gewöhnlicher Sauerstoff, dasselbe geht daher beim Erwärmen in ge- 

 wöhnlichen Sauerstoff über. Demzufolge kann man den oben aufge- 

 stellten Satz noch allgemeiner formuliren: „Wenn Körper bei Erhitzung 

 unter Wärmeentwicklung in einen andern Zustand übergehen, tritt 

 der vorige Zustand bei nachfolgender Abkühlung nicht wieder ein." 

 Möglicherweise finden sich Ausnahmen von dem aufgestellten Satze, 

 obwohl derselbe dadurch seine Richtigkeit durchau« nicht verliert, 



