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u. a. Verf. beabsiclitigt diese Uutersnchungen fortzusetzen. — {Würz- 

 burger phys. inedicin. Verhdlifen 1871. //. 270 — 178.) 



Chemie. F. W. Kreke, die Ersclieinungen der Zerset- 

 zung wHssriger Lösungen in Eisen chlorid. — Zur Aufklärung 

 der Zersetzung von Eisenchlorid in wässriger Lösung unterwarf K. ver- 

 schieden coneentrirte Lösungen von Eisenclilorid , welche vollständig salz- 

 säurefrei waren, tlitils offen, tlieils in zngeschmolzenem Rohre der Hi4^ze. 

 Es resuUirten folgende Erscheinungen. Eine Si'procentige Lösung zersetzt 

 sich bei 140" theilweise unter Abscheidung von braunem oder schwarzem, 

 chlorfreien Eisenoxyd. Die Lösung ist bei 100" viel dankier, als bei ge- 

 wöhnlicher Temperatur. Eine Ißprocentige Lösung zersetzt sich bei 120", 

 eine Sprocentige bei 110", beide anfangs unter Abscheidung von hellgel- 

 bem Oxychlorid und Dunkeifärbung der Lösung. Das Oxychlorid geht 

 bei den angegebenen Temperaturen in Oxyd über. Dasselbe thut eine 

 Lösung von 4"'o bei 90". Auch eine 2procenlige Lösung färbt sich dun- 

 kel, und lässt auf Zusatz von einigen Kochsalzkrystallen Oxydliydrat fal- 

 len und zwar bei 80",8. Die Lösung von l"/o färbt sich dunkel beim Er- 

 wärmen und giebt im zugeschmolzenen Rohr erhitzt ein tiefvioleltrothes 

 Eisenoxydhydrat. Die noch niedrigeren Löstingen färben sich alle in der 

 Wärme dunkel und lassen bei schon ziemlich niederen Temperaturen hell 

 ziegelrothes Eisenoxydhydrat fallen. — Der Vorgang zerfällt bei diesen 

 Zersetzungen in drei Abschnitte: Zunächst zerfällt durch Einfluss der 

 Wärme das Eisenchlorid in Eisenoxyd und Salzsäure nach der Formel 

 FeäCl"* -f SH^O = Fe^O' -f 6HCI. Dieser Vorgang zeigt sich durch das 

 Duukelwerden der Lösung an. In concenlrirteren Lösungen (;^2 — 8"/o) 

 verbindet sich beim Erkalten die Salzsäure wieder mit dem Eisenoxyd und 

 erst bei höherer Temperatur setzt sich Eisenoxyd ab. In schwächereu 

 Lösungen (8 — l"/o)5 welche auch beim Erhitzen Salzsäure entweichen las- 

 sen, ist die Zersetzung eine beständige, es bildet sich Grahams lösliches 

 Eisenoxyd, welches auf Zusatz eines neutralen Salzes z.B. NaCl in Eisen- 

 oxydhydrat übergeht. Auch im Dialysator behandelt geben diese Lösun- 

 gen nach 7 Tagen Oxydhydrat. Als Zwischenstufe zwischen der Bildung 

 von Eisenoxyd und Grahams Oxydhydrat findet vorübergehend Bildung von 

 gelbem Oxychlorid statt. Ganz schwache Lösungen unter l"/o geben unter 

 100" ebenfalls Grahams lösliches Oxyd, über 100" aber scheidet sich das 

 rothe Eisenoxydhydrat von Peau-Saint-Gilles ab. Bei ganz schwachen Lö- 

 sungen geht die Bildung von Grahams Oxyd schon bei gewöhnlicher Tem- 

 peratur vor sich. — Durch diese Erscheinungen erklärt K. verschiedene 

 noch nicht recht aufgeklärte Thatsachen , z. B. das Reinigen verdorbenen 

 Fluss- und Trinkwassers durch Eisenchlorid. Es bildet sich hierbei zu- 

 nächst Grahams lösliches Oxyii , welches durch die stete Gegenwart von 

 neutralen Salzen an seinem Bestehen gehindert wird, in Eisen oxydhydrat 

 übergeht, und dieses reisst die im Wasser suspendirten fremden Substan- 

 zen mit nieder. Die freie Sulzsäure wird durch die vorhandenen kohlen- 

 sauren Alkalien neutralisiri. — Ferner die Trennung des Eisenoxyds von 

 andern Oxyden durch genaue Neutralisation der verdünnten salzsauren 

 Lösungen und Erhitzen zum Sieden. — K. hat endlich noch bestimmt, wie 



