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intensiver als Jodsilber, eine Schicht von 0,5 Mm. Dicke zeigt fast völlige 

 Absorption bis V» GF, eine dickere Schicht bis gegen F, die im Vergleich 

 mit Jodsilber schwächere photographische Erregung des Bromsilbers ent- 

 spricht also der langsameren optischen Absorption. Chlorsiibercollodium 

 ist stark erregbar nur bis H , bei sehr langer Exposition schwach bis ^/^ 

 GH. Chlorsiibercollodium ist sehr schwach gefärbt , Chlorsilber geschmol- 

 zen erscheint völlig farblos, in dünnen Schichten lässt es das ganze sicht- 

 bare Spectrum bis über H fast ungeschwächt durch. Eine Schicht von 5 

 Mm. Dicke absorbirt aber deutlich bis V2 HG- Nach der Praxis sind Ge- 

 mische von Jod- und Bromsilber- und von Jod- und Chlorsiibercollodium 

 zur Wiedergabe von Farben brauchbarer als reines Jodsilber. Das durch 

 Schmelzen erhaltene Gemisch von Jod- und Bromsilber ist rothgelb und 

 absorbirt schon in dünnen Schichten alles Licht bis über F hinaus, ebenso 

 ein Gemisch von Jod- und Chlorsilber, das aber nicht in klar durchsich- 

 tiger Schicht zu erhalten. Die Haloidverbindungen des Silbers werden 

 also durch alle Strahlen chemisch verändert, auf welche sie in einer 

 Schicht von einigen Millimetern eine merkliche optische Absorption aus- 

 üben. Bei hoher Temperatur färbt sich Brom- und Jodsilber tief schwarz- 

 braun und danach erweitert sich entsprechend auch die photographische 

 Erregbarkeit. Wahrscheinlich gilt derselbe Zusammenhang von Luftab- 

 sorption und Chemismus auch für andere Stoffe. Das in Licht veränderte 

 Chlorsilber, das Silberchlorür ist braunschwarz und übt auf das ganze 

 sichtbare Spectrum eine starke optische Absorption aus. Uebrigens hat 

 auf die Reciprocität des chemisch wirksamen und des durchgehenden Lich- 

 tes schon Herschel aufmerksam gemacht nach Versuchen über das Bleichen 

 von vegetabilischen Farbstoiren und Draper nach Versuchen über die Zer- 

 setzung des citronsauren Eisenoxydes. — (Berliner Monatsberichte, 

 Februar 56 — ^59.) 



Chemie« W. F, Gintl, eine Verbindung desSilberrhoda- 

 nides mit Ammoniak. — Bekanntlich setzt eine Auflösung von Sil- 

 berrhodanid in einem Ueberschusse von Kaliumrhodanid oder der entspre- 

 chenden Ammoniumverbindung auf Zusatz von Ammon prächtig irisirende 

 Krystallblättchen ab, die man für Silberrhodanid nimmt, obwohl sich das- 

 selbe sonst nie in ähnlicher Form erhalten lässt. Verf. vermuthete darin 

 eine Verbindung des Silberrhodanids mit Ammoniak und sah sich durch 

 die Untersuchung nicht getäuscht. Das Material wurde gewonnen, dass 

 zu einer mit Ammon in Ueberschuss versetzten Silbernitratlösung eine Auf- 

 lösung von Kaliumrhodanid so lange geträufelt wurde, als noch eine Aus- 

 scheidung der glänzenden Krystallschüppchen bemerkbar war. Der sei- 

 denglänzeude Niederschlag wurde auf einem Filter gesammelt, mit Am- 

 monhaltigem Wasser gewaschen , zwischen Fliesspapier gepresst und in 

 ein verschliessbares Gefäss gebracht. Die Analyse erwies Silber, Ammo- 

 niak, Schwefel, Cyan und Wasser. Die quantitative Analyse wurde nur 

 auf den Silber- und Ammongehalt erstreckt und ergab die Formel €NS, 

 Ag 4- NH3, gefunden Ag 58,63 — 58,69 und NH3 8,53 — 9,18. Aehnliche 

 Zahlen lieferte die Analyse jenes Körpers, der durch Zusatz von Ammon 

 zu einer Lösung des Silberrhodanides in Kaliumrhodanid abgeschieden 



