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In Blältchen enthält dieses Salz kein Krystallwasser, in Nadeln 4,87 Was- 

 ser. Das basische Kalisalz wurde aus dem neutralen erhalten, wenn man 

 zur kochenden Lösung des letzten so lange kohlensaures Kali zugiebt, bis 

 die Flüssigkeit genau neutral ist. Ist diese stark concentrirt: so krystal- 

 lisirt das Salz aus, das abgepresst und wieder gelöst wird. Dann erschei- 

 nen lange gelbliclie Krystallblältchen und der Kaligehalt entspricht nahezu 

 der Formel C6H2Br2S04Kr2, es ist also ein Salz, in dem der Wasserstoff 

 des Hydrats durch Kalium ersetzt ist. Gefunden wurde 17,64 Kali, die 

 Berechnung verlangt 19,12. — Versetzt man eine concentiirte Lösung des 

 neutralen Kalisalzes noch heiss mit Chlorbaryum: so entsteht ein weisser 

 krystallinischer Niederschlag, aus welchem feine Nadeln reinen Barytsalzes 

 zu erhalten sind. Sie enthalten 16,95 Barium nach der Formel 17,17, 

 8,06 Wasser, nach der Formel 8,'26. Zur Darstellung des basischen Ba- 

 rytsalzes benutzt man das neutrale Barytsalz, das in Wasser gewonnen 

 mit einer Aetzbaryllösung bis zur neutralen ReacLion behandelt darauf 

 heiss filtrirt wird und dann lange Nadeln liefert. Diese enthalten 29,31 

 Barium, nach der Formel 29,34 und 13,16 Wasser, nach der Formel 13,36. 

 Verf. untersuchte noch das Cadmiumsalz und ßleisalz, stellte ferner das 

 Kalisalz einer einfach gebromlen Säure dar und geht dann 2. zu den 

 Bromsubstitutionsprodukten aus der Phenolmetasulfosäure über und giebt 

 deren Untersuchung und die ihrer Salze in gleicher Weise an wie von der 

 Parasäure. — (Ebda 555 — 566.) 



L. Barth, über isomere Kresole. — Zur Ergänzung der be- 

 züglichen Arbeiten theilt Verf. seine neuen Erfahrungen mit. Die Einwir- 

 kung von englischer Schwefelsäure auf Toluol bei gewöhnlicher Tempera- 

 tur liefert 2 isomere Toluolsulfosäuren, die durch fractionirte Krystallisa- 

 tion ihrer Kalisalze getrennt werden können. Die Reindarstellung der 

 prachtvollen orthotypen Krystalle des Kalisalzes, also des « toluolsulfosäu- 

 ren gelingt leicht, schwieriger die des ß toluolsulfosäuren Salzes. Die 

 reinen Salze mit Kalihydrat geschmolzen geht die Vertretung von «SHOg 

 durch OH leicht von statten und wenn Verf. früher neben unreinem Kre- 

 sol zwei Säuren erhalten hatte : so erklärt sich das daraus, dass bei einem 

 Gemisch beider toluolsulfosäuren Salze der richtige Punct im Unterbrechen 

 der Reaction nicht gefunden wurde , weil beide Salze sich nicht leicht zer- 

 setzen. So gelingt aus den Salzen bis 95 Proc. der theoretischen Menge 

 Kresol zu gewinnen und die Quantität der entsprechenden Säure auf ein 

 Minimum herabzudrücken. Aus dem zuerst krystallisirenden Salze erhält 

 man neben Kresol nur Paraoxybenzoesäure und nie Salicylsäure. Erste 

 wird so getrennt, dass der ätherische Auszug der Schmelze mit wässeri- 

 gem kohlensauren Ammon bis zur alkalischen Reaction zersetzt wurde, in 

 Aether bleibt nur Kresol gelöst. Die ammoniakalische Lösung wird ange- 



