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R^S geht in R^SO und durch lebhaftere Oxydation in 

 R2S02 über. 



Was die Oxydation der Thiosäuren betrifft, so ist eben- 

 falls ein Unterschied zu machen zwischen den Säuren, die 

 ausser dem SH noch CO. OH enthalten, oder, mit anderen 

 Worten , in welchen an den Schwefel ein Kohlenstoff und Was- 

 serstoff haltiges Radikal gebunden ist, und denen, die den 

 Schwefel direkt an Carbonyl gebunden enthalten. Nur jene 

 geben Sulfonsäuren, während diese bei der Oxydation in Schwe- 

 felsäure und die betreffende Sauerstoffsäure zerfallen. 



So wird Thioglycolsäure durch Salpetersäure zu Sulfoes- 

 sigsäure oxydirt: 



CH2.SH , oo _ CH2.S03H 

 CO. OH "^ ' "" CO.OH ' 



Monothiomilchsäure zu Sulfopropionsäure u. s. w., wohinge- 

 gen Thiacetsäure oder Thiobenzoesäure Schwefelsäure und 

 Essig- resp. Benzoesäure bei der Oxydation bilden: 



rH3 rH3 



+ H^O -1- 40 = -I- SH204 



CO.SH ^ ^ CO.OH ^ 



Die dritte und zugleich wichtigste allgemeine Methode 

 zur Darstellung von Sulfonsäuren ist in ihrer ausgedehnten 

 Anwendbarkeit erst in den letzten Jahren bekannt geworden. 

 Sie bietet einen so bequemen glatten Weg dar, das Sulfon- 

 oxyl in organische Verbindungen einzuführen , dass sie seit 

 jener Zeit oft und mit Erfolg von den Chemikern angewendet 

 worden ist, die durch sie die Zahl der Sulfonsäuren um ein 

 Beträchtliches vermehrt haben. — Man entnimmt nach dieser 

 Methode das Sulfonoxyl aus dem schwefligsauren Kali, wel- 

 ches dasselbe mit Cl, Br oder J- haltigen organischen Verbin- 

 gen gegen diese Elemente austauscht. — 



Wir finden die ersten Angaben über Gewinnung von Sul- 

 fonsäuren aus schwefligsaurem Kali schon im Jahre 1860 in 

 den Annalen der Chemie und Pharmacie*), wo Hesse 2 Sul- 

 fonsäuren aus der Benzolreihe, die Bichlorhydrochinonsulfon- 

 säure und die Thichronsäure : 



*) Ann. Ch. Ph. 114 p. 313. 



