156 
der Verlust au Masse ein sehr merklicher sein. In der That fand Verf. 
vach 12 Stunden den Verlust des Platintiegels 0,016 Gram stark und die 
äussere Oberfläche erschien wie geätzt, so schön krystallinisch wie Moirie 
metallique. Durch die Gegenwart von Osmium allein lässt sich dieser 
Verlust nicht erklären, zumal derselbe bei fort und fort wiederholten Ver- 
suchen derselbe bleibt. Vielmehr kömmt derselbe auf Rechnung mecha- 
nisch fortgerissenen Kohlenstoffplatins. Das Putzen der Tiegel mit Mee- 
ressand zur Bildung einer glatten Oberfläche erschwert die Bildung von 
Kohlenstofiplatin. 
Derselbe, zur Untersuchung des Graphils. — Für tech- 
nische Zwecke den käuflichen Graphit auf seinen Kohlenstofigehalt und 
den Gehalt an Aschenbestandtheilen zu prüfen, genügt vollkommen die 
Verbrennung des vorher entwässerten Graphits. Fein zertheilter entwäs- 
serter und abgewogener Graphit wird im Platintiegel, der mit einem durch- 
bohrten übergreifenden Platindeckel geschlossen wird, der stärksten Lam- 
penhitze ausgesetzt. Verf. setzt den mit einem 5 Mm. grossen Loche 
versehenen Deckel so auf den geneigten Tiegel auf, dass dessen Oefinung 
zu !/; unbedeckt bleibt. Dadurch entsteht ein lebhafter Luftzug im Tiegel 
und der Kohlenstoff des Graphits verbrennt vollständig. Es ist noch nö- 
thig die Oberfläche des Graphits zeitweilig zu erneuern dureh Mischen mit 
einem Platindraht. In 3—4 Stunden ist !/, Grm. Graphit verbrannt. Bei 
dieser Methode bleiben die Mineralstoffe in einer ihrer Untersuchung gün- 
stigen Form zurück. Die Verbrennung dureh Zuleitung von Sauerstoff 
zu beschleunigen erschwert die weitern Versuche, da dadurch Mineral- 
stoffe mit dem Gasstrome fortgerissen werden, oder zu Kügelchen schmel- 
zen, die im Innern Graphit einschliessen. Doch liefert jene Methode den 
aus der Differenz berechneten Kohlenstoffgehalt etwas höher als er wirk- 
lich ist, wegen des Wassergehaltes der eingeschlossenen Silikate und des 
Fluorgehaltes etwa eingemengten Glimmers. 
Derselbe, Verhalten. des Kieselfluorkaliums vor dem 
Löthrohre. — Ein befeuchtetes Stückchen Fluorkalinm mittelst eines 
Platindrahtes gefasst zeigt vor dem Löthrohr folgendes. Die Masse schmilzt 
sehr leicht zu einer klaren Perle, die in der Kälte emailartig wird. Bei 
stärkerer Einwirkung der Flamme entwickelt die Perle Nebel won Fluor- 
kieselzas, nimmt an Volum ab and bildet eine vollkommen farblose Perle, 
welche aus Fluorkalium und kieselsaurem Kali besteht, die zerfliesslich ist 
und durch die meisten färbenden Metalloxyde gefärbt wird. Diese Fär- 
bungen stimmen bei manchen Metalloxyden mit jenen beim Borax oder 
Phosphorsalz überein, sind ebeuso häufig bei den Metalloxyden, die ver- 
schiedene Oxydalionsstufen bilden können, in der Oxydations- und Re- 
ductionsflamme verschieden. Bei gewissen Oxyden jedoch z. B. der Ti- 
tausäure, Wolframsäure erhält man keine Färbung und könnte in solchen 
Fällen das Kieselfluorkalium als Löthrohrreagens dienen. 
Derselbe, Auwendung des Kieselfluornatriums in der 
Titriranalyse. — Dasselbe kann den bisher verwendeten Stoffen z. B. 
der Oxalsäure, dem kKohlensauren Natron ete. an die Seile geseizt werden 
und bietet folgende Vortheile: ist leicht und vollkommen rein darzustel- 
