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Die wasserhaltigen Salze geben beim Liegen an der Luft 
mehr oder weniger leicht ihre verschiednen Moleküle Wasser ab. 
Die vorher meist glänzenden und durchsichtigen Krystalle werden 
dadurch matt, undurchsichtig, bedecken sich mit einem mehligen 
Beschlage und zerfallen schliesslich. Die Erscheinung tritt nicht 
ein, wenn die umsebende Luft mit Wasserdampf gesättigt ist. 
Von zwei Stücken frischer krystallisirter Soda z. B., die beide 
von gleichen Dimensionen der direeten Sonnenbestrahlung ausge- 
setzt wurden, das eine davon in der gewöhnlichen Zimmerluft, 
das andre in einem mit Wasserdampf gesättigten (durch ein farb- 
loses über Wasser gestülptes Glas erzeugten) Raume, verwitterte 
das frei liegende sehr bald, das unterm Glase selbst nach zwei 
Stunden nich, sondern aan ilase vielmehr zuletzt gänzlich. Das 
beweist sehr einfach die Rolle, welche das Wasser dabei spielt. 
Die im Salze gebundnen Wasser- Moleküle werden durch die 
Wärme (dieselbe als eine Art der Bewegung gelasst) in Schwin- 
gungen versetzt, die schliesslich so stark werden, dass sie als 
gasformige Moleküle zu entweichen streben. Sie können das 
aber erst, nachdem ihre Tension stark genug geworden ist, um 
die Spannung der bereits in der Luft vorhanden Wasserdämpfe 
zu überwinden. 
Bei gleichen Temperatur- und gleichen Feuchtigkeitsverhält- 
nissen der Luft zeigt sich dieser Vorgang nach Besinnen und In- 
tensität verschieden bei den verschiednen wasserhaltigen Salzen. 
So verwittert z. B. nach Pape*) der Chromalaun bei 290, Zink- 
und Eisen-Vitriol hei 330, Chlorbarium bei 580, Kupfervitrio] bei 
46°, Gyps bei etwas weniger als 1000. Selbst in demselben Salze 
ist die Wasserabgabe nicht unabhängig von der in dem Salze 
überhaupt vorhanduen, und von der in jedem Verwitterungsstadium 
darin noch zurückgehliebnen Menge des Krystallwassers. Unter 
den kohlensauren Natronsalzen z. B. hat die Soda das meiste 
Krystallwasser, und sie verwittert auch am meisten. Auch Pape 
bestätigt, dass die Salze im allgemeinen un so leichter verwitiern, 
je mehr Aequivalente Wasser sie enthalten. Nicht überall ent- 
steht wasserfreies Salz, Glaubersalz z. B. mit 10 ag. zerfällt zu 
NaSO2+2.aqg. Auch die Soda soll ein Verwitterungsproduet mit 
5 ag. liefern; Graham-Otto indessen hält es für wahrscheinlicher, 
dass der Wassergehalt nach dem Keuchtigkeitszustande der Luft 
verschieden is. Auch nach Pape muss nach dem Verluste einer 
gewissen Anzahl von Aequivalenten des Wassers die Temperatur 
erst wieder um ein Gewisses steigen, ehe weitere Wasserabgabe 
stattfindet. Bei Zinkvitriol geht bei der Verwitterungsteimperatur 
(d. i. diejenige, bei der die Verwitterung beginnt) alles Wasser 
bis auf ein Aequivalent fort. Eisenvitriol verliert bei 4602 Aequi- 
valente, bei 560 das 3., bei 590 das 4. Das letzte Aeqnivalent 
*) Pape, Verwitterungsfiguren. Pogg. Ann, Bd. 125 ff. 
