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den meisten derselben die in den Würfeln des dichten Braun- 
eisens häufig sich findenden, unbestimmt zelligen Vertiefungen vor, 
Die chemische Erklärung der bei Umwandlung der Schwefel- 
eisen stattfindenden Vorgänge erscheint zweifelhaft. Die Umwand- 
lung in Brauneisen zunächst hat man versucht, durch eine gegen- 
seitige Zersetzung von Wasser und Zweifachschwefeleisen unter 
Bildung von Schwefelwasserstoff zu erklären *). Dabei würde sich 
Schwefel abscheiden. G. Rose schliesst sich dieser zuerst ven 
Berzelius aufgestellten Ansicht zur Erklärung mancher Pseudo- 
morphosen von Beresowsk an. Indessen erscheint diese Deutung 
des Vorganges doch sehr unwahrscheinlich, wenigstens für ge- 
wöhnliche Temperaturen und blosses Wasser: Zweifach-Schwefel- 
eisen in Wasser gelinder Wärme ausgesetzt, zeigte überdies nicht 
die Spur von Schwefelwasserstoff-Entwicklung. — Ebensowenig 
kann bei dieser Umwandlung an ein Entstehen von schwefelsau- 
reım Gase gedacht werden: Schwefel und Schwefelmetalle oxydi- 
ren sich nur bei höherer Temperatur zu schwefliger Säure, bei 
gewöhnlicher Temperatur unter Mitwirken von Feuchtigkeit, nur 
zu Schwefelsäure. 
Es bleibt daher, auch für die Umwandlung in Brauneisen- 
stein nur die Ansicht frei von stichhaltigen Einwänden, dass diese 
Umwandlung nichts weiter ist als das letzte Resultat des Vitriö- 
leszirungsprozesses, mit dem eine jede Verwitterung der Doppel- 
schwefeleisen beginnt. Wir fanden vornehmlich diejenigen Va- 
rietäten der Doppelschwefeleisen zur Umwandlung in Brauneisen 
geneigt, welche mitten im Gestein lagerten, Jetzt finden wir den 
Erklärungsgrund für diese Erscheinung: der atmosphärische Sauer- 
stoff ergreift durch Vermittlung des Wassers sowohl Eisen als 
Schwefel in den Schwefeleisen ; das eine zu Säure oxydirte Schwe- 
felatom wird abgeschieden, meist wohl vom Wasser entführt, das 
zweite wäre dann bereit zur Vitriolbildung. Dazu kommt es aber 
selbstverständlich dann nicht, wenn das Doppelschwefeleisen rings 
von Gestein umschlossen. Letzteres enthält auf jeden Fall immer 
noch alkalische Basen, die durch die Bodenflüssigkeit in fortwäh- 
rendem Contacte mit dem Schwefeleisen stehen. _ Die Folge da- 
von ist, dass einmal die entstehende freie Schwefelsäure ungleich 
energischer entfernt, und gleichzeitig das schwefelsaure Eisenoxy- 
dul, so wie es molekülweise entstand, sofort von den Alkalien 
seiner Schwefelsäure beraubt wird. Das frei werdende Oxydul 
oxydirt sich dann ebenso molekülweise zu Oxydhydrat. 
Dass der Schwefel bei Umwandlung des Eisenkieses mittels 
Feuchtigkeit zu Schwefelsäure wird, ist vielfältig bewiesen. 
Bischoff z. B. hat verschiedne Eisenkiese mit Wasser ausgelaugt 
und stets durch Chlorbaryum deutliche Trübungen wahrgenommen, 
*) Nach Quenstedt gemäss der Formel: 
2Fe$®-+-3H0 =F&8,0,+3HS-+S. 
