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säure über Kalk im Vacuo verdampfte. Es findet sich nun zwar 
dort keine Angabe des spez. Gew. des krystallisirten Hydrats, aber 
die Verschiedenheit der Aequivalentgewichte von Wasser und Kie- 
selsäure macht es mindestens höchst wahrscheinlich, dass das kry- 
stallisirte Hydrat trotz des Krystallisirtseins zur Modification 2) 
mit dem leichteren Gewicht gehöre. — Ebensowenig fallen ki- 
neswegs immer hohes spez. Gew. und Unlöslichkeit in Alkalien 
zusammen: Chrysopras z. B. vom spez. Gew. 2,624 hinterliess nach 
Rammelsberg*) nur 14,4 0), unlöslichen Rückstand; und ähnlich 
verhalten sich oft Achate, Chalcedone, Flintensteine. Aus Ram- 
melsberg’s Versuchen scheint hervorzugehen, dass die Löslichkeit 
der „Kieselmineralien“ gar nicht davon abhängt, ob Kieselsäure 
krystallisirt oder amorph, sondern dass diese vom Cohäsionszu- 
stande abhängig ist: 1) Die höchst zarte Irfusorienerde löst sich 
in Alkalilauge so leicht wie die feinpulvrige künstlich dargestellte, 
2) Die künstlich dargestellte pulverisirte Kieselsäure wird durch 
sehr heftiges Glühen unlöslich. 3) Die Gebrüder Siemens ver- 
moehten Quarzpulver unter 4—5 Atmosphären Druck in Natron- 
lauge zu losen. — 
Es scheint nach allem, dass die vielen Verschiedenheiten der 
Kieselsäure von mehreren Ursachen abhängig sind, die zum Theil 
noch unbekannt sind, zu denen aber neben der Krystallisations- 
kraft, theilweise mit von ihr bedingt, auch die Menge des chemisch 
gebundnen Wassers zu rechnen ist. Es sind bisher schon sehr 
verschiedne Hydrate der Kieselsäure beobachtet worden, und an- 
dere, bisher noch nicht beobachtete, sind gleichwohl wahrschein- 
lich. Um als Säure characterisirt zu sein, muss die Kieselsäure 
wie andre entsprechende Säuren mit den Elementen des Wassers 
verbunden sein. Mit wie viel Molekülen Wasser die im Wasser 
gelöste Kieselsäure verbunden ist, ist nicht zu entscheiden; die 
- auf nassem Wege aus Silicaten abgeschiedne hat 2 Moleküle Wasser, 
und es scheint, dass eben die auf nassem Wege aus Silicaten ab- 
geschiedne Kieselsäure, bevor sie scharf getrocknet oder geglüht 
worden, die wahre Kieselsäure = H?#Si0? ist. Dieselbe ist aber 
sehr wenig beständig; sie zerfällt sehr leicht, gleichfalls nach den 
neueren Formeln geschrieben, in H2O und H2SiO3, die sich aber- 
mals mit grösster Leichtigkeit in H?2O und SiO?2 spaltet. Die 
wasserfreie Kieselsäure ist darum die in der Regel beobachtete. 
Das sind aber noch nicht alle zwischen Wasser und Kieselsäure 
möglichen Verbindungen. Nach Merz**) sind 5—6 Hydrate der 
Kieselsäure bekannt; ja manche Erscheinungen deuten darauf, dass 
Wasser und Kieselsäure bei ihrer Verbindung unabhängig seien 
von dem Gesetze der Verbindung nach bestimmten Mischungsver- 
hältnissen, Ich erwähne, dass so häufig Gesteine einen geringen, 
*) Wie Grah.-Otto l. c. p. 948 berichtet. 
**) Jahresber. d. Chem, f. 1866, 192. 
